题目内容
9.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙.设计实验方案如下,请参与实验并回答问题.(1)写出A物质的化学式:Na2CO3,写出A物质的俗称:纯碱.
(2)写出反应②的离子方程式:2H++CO32-═CO2+H20.
(3)反应①中加入过量A物质的目的是使钙离子完全除去;反应②中如果加入盐酸也过量,则对所得到的氯化钠纯度没有(填“有”或“没有”)影响.
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,结果增大(填“增大”、“不变”或“减少”).
分析 本题中的氯化钠和氯化钙都属于盐,属于除杂质题,除杂质题最少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质.要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙,只要除去钙离子就可以了,氯离子不是杂质.因此可以加入足量A是碳酸钠溶液(俗名纯碱或苏打),生成白色沉淀碳酸钙,从而除去钙离子,得到的沉淀和溶液可以用过滤的方法分开.过量的碳酸钠可以用稀盐酸除去,在每个步骤中都有氯化钠生成,因此氯化钠的质量是增加的.
解答 解:(1)要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙,只要除去钙离子就可以了,氯离子不是杂质.因此可以加入足量是碳酸钠溶液,生成白色沉淀碳酸钙,从而除去钙离子.碳酸钠的俗名是纯碱或苏打.故答案为:Na2CO3;纯碱(或苏打);
(2)②的化学方程式是指过量的碳酸钠与稀盐酸的反应,它们互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳,要注意配平,离子方程式:2H++CO32-═CO2+H20,故答案为:2H++CO32-═CO2+H20;
(3)反应①中加入过量A物质的目的是使氯化钙充分反应;反应②中如果加入盐酸也过量,对所得的氯化钠的纯度无影响,因为盐酸具有挥发性并且是液体.故答案为:使氯化钙完全反应(合理即可);没有.
(4)分离后所得氯化钠的质量与原来氯化钠的质量相比较增多了,原因是每一步除杂质的过程中都生成了氯化钠.故答案为:增大.
点评 本考点属于物质的分离和提纯,题目难度中等,本题利用图式设计出相应的实验步骤,分步骤进行分离,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,难度不大,注意把握物质的性质的异同,注意除杂时不能引入新的杂质.
练习册系列答案
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