Question

7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）

• A． 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
• B． 熔点：I₂＞Br₂＞Cl₂
• C． 热稳定性：HF＞HCl＞HBr
• D． 若X^2-的核外电子数目为18，则元素X在第三周期ⅥA族

Answer 1

分析 A、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．同主族自上而下，元素的金属性增强；
B、分子晶体相对分子量越大，熔点越高；
C、非金属性越强对应氢化物越稳定；
D、原子得电子形成阴离子，阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数，确定质子数，判断在周期表中位置．

解答 解：A、同主族自上而下，元素的金属性增强，故金属性K＞Na＞Li，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞NaOH＞LiOH，故A错误；
B、分子晶体相对分子量越大，熔点越高，所以熔点：I₂＞Br₂＞Cl₂，故B正确；
C、非金属性F＞Cl＞Br，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr，故C正确；
D、X^2-的核外电子数目为18，所以质子数为18-2=16，为S元素，位于第三周期第ⅥA族，故D正确；
故选A．

点评 本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律、元素周期律等，难度不大，注意元素周期律的掌握．