题目内容
4.在恒容密闭容器中A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0,达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中不正确的是( )A. | 容器中混合气体的平均相对分子质量增大 | |
B. | 正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 | |
C. | 正反应速率和逆反应速率都变小,C的百分含量增加 | |
D. | 混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 |
分析 A、根据温度对平衡移动的影响分析;
B、根据温度对反应速率的影响分析;
C、根据温度对平衡移动、反应速率的影响分析;
D、根据恒容密闭容器的密度变化情况分析.
解答 解:A、降低温度平衡向放热即正反应方向移动,恒容密闭容器中气体的质量不变,气体的物质的量减小混合气体的平均相对分子质量增大,故A正确;
B、降低温度,正、逆反应速率都减小,故B错误;
C、降低温度,正、逆反应速率都减小,平衡向放热即正反应方向移动,C的百分含量增加,故C正确;
D、恒容密闭容器中气体的质量不变,密度自始至终不变,所以密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据,故D正确;
故选B.
点评 本题考查温度对化学平衡的影响,温度升高,平衡向着吸热的方向移动;温度降低,平衡向着放热的方向移动.
练习册系列答案
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16.煤炭是我国的主要能源之一,与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出.目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫.烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下两种方法:
Ⅰ、钠碱循环法脱硫技术.
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2.Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式:2OH-+SO2═SO32-+H2O.
(2)NaOH溶液吸收SO的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如表:
①由表判断,NaHSO3溶液显酸性,用化学平衡原理解释:溶液中存在HSO3-?H++SO32-,HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,显酸性是因其电离大于其水解.
②当溶液呈中性时,离子浓度关系正确的是(选填字母):bc.
a.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-)
c.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
Ⅱ、石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放.但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率.相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4 (s)+CO (g)?CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g)△H=218.4kJ•mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1 (反应Ⅱ)
请回答下列问题:
(1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2 (g)△H=1049.2kJ•mol-1.
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P(C{O}_{2})×P(S{O}_{2})}{P(CO)}$ (用表达式表示).
(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图(如图1所示)其中正确的是B.
(4)图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线.则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB.
A、向该反应体系中投入生石灰 B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C、降低CO的初始体积百分数 D、提高反应体系的温度.
Ⅰ、钠碱循环法脱硫技术.
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2.Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式:2OH-+SO2═SO32-+H2O.
(2)NaOH溶液吸收SO的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当溶液呈中性时,离子浓度关系正确的是(选填字母):bc.
a.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-)
c.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
Ⅱ、石灰石脱硫法
此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放.但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率.相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4 (s)+CO (g)?CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g)△H=218.4kJ•mol-1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ•mol-1 (反应Ⅱ)
请回答下列问题:
(1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式3CaSO4 (s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2 (g)△H=1049.2kJ•mol-1.
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P(C{O}_{2})×P(S{O}_{2})}{P(CO)}$ (用表达式表示).
(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图(如图1所示)其中正确的是B.
(4)图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数 的关系曲线.则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB.
A、向该反应体系中投入生石灰 B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C、降低CO的初始体积百分数 D、提高反应体系的温度.
16.已知PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,其中PbO2能氧化浓盐酸生成Cl2.现加热分解1moI PbO2得到O2和剩余固体,再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为1:2,则加热分解后剩余固体的组成及物质的量之比是( )
选项 | 剩余固体 | 剩余固体的物质的量之比 |
A | Pb3O4,PbO | 1:1 |
B | PbO2,Pb3O4 | 1:1 |
C | PbO2,Pb3O4,PbO | 1:2:1 |
D | PbO2,Pb3O4,PbO | 1:1:2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
13.四种短周期元素在周期表中的位置如表,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是( )
Y | Z | ||
M | X |
A. | 原子半径Z<M | |
B. | 非金属性:X<Z | |
C. | M元素最高价氧化物对应水化物具有两性 | |
D. | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 |
10.在一瓶某物质的饱和溶液中,在温度不变时,加人少量该溶质固体,则( )
A. | 溶液的质量增大 | B. | 溶质的溶解度增大 | ||
C. | 溶液的浓度不变 | D. | 固体的质量一定不变 |