题目内容
20.Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物.请回答下列问题:(1)基态Fe3+的价电子排布式可表示为3d5.
(2)金属配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=5.
分析 (1)原子形成阳离子失去高能层中该能级电子,再失去同能层中低能级电子,然后再失去低能层中电子;
(2)Fe是26元素,其价电子数是8,每个配体CO分子提供电子数为2.
解答 解:(1)Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,原子形成阳离子失去高能层中该能级电子,再失去同能层中低能级电子,然后再失去低能层中电子,故基态Fe3+的价电子排布式可表示为3d5,
故答案为:3d5;
(2)Fe是26元素,其价电子数是8,每个配体CO分子提供电子数为2,则8+2n=18,故n=5,故答案为:5.
点评 本题是对物质结构的考查,涉及核外电子排布、配合物,难度中等.
练习册系列答案
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11.下列单质或化合物的性质描述正确的是( )
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8.下列关于物质分类的说法正确的是( )
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15.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
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4.在恒容密闭容器中A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0,达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中不正确的是( )
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C. | 正反应速率和逆反应速率都变小,C的百分含量增加 | |
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7.X、Y、Z是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半.下列说法正确的是( )
A. | 工业上制取Y的单质常用还原剂还原Y的氧化物 | |
B. | Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 | |
C. | 室温下,X的最高价氧化物的水溶液的pH>7 | |
D. | Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
5.为探讨催化剂的比表面积大小、温度高低等外部因素对反应3A2(g)+B(g)?2M(g)的反应速率的影响情况,某同学设计了三组恒压实验,部分实验条件如下表所示,下列有关数据的选择中错误的是( )
实验编号 | T/K | A的初始浓度/mol•L-1 | B的初始浓度/mol•L-1 | 催化剂的比表面积/m2•g-1 |
Ⅰ | 200 | 0.40 | 0.60 | 82 |
Ⅱ | T | 0.40 | 0.60 | 124 |
Ⅲ | 220 | c1 | c2 | S |
A. | T=200 | B. | S=100 | C. | c1=0.40 | D. | c2=0.60 |