题目内容
【题目】反应A(g)＋B(g) 
2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示
反应速率最快的是
A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】以A物质基准，A、v(A)=0.20mol/(L·min)；B、根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此有v(A)=v(B)=0.30 mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)/2=0.20mol/(L·min)；D、v(A)=v(D)/3=0.50/3mol/(L·min)；比较数值得出，选项B的反应速率最快，故B正确。
【题目】下列实验操作能得出相应结论的是
选项 | 实验操作或现象 | 实验结论 |
A | 在含 NaOH 的 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 CoCl2 溶液，产生粉红色沉淀 | Ksp[Co(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] |
B | 在透明溶液中通入 CO2，产生白色胶状沉淀 | 原溶液中一定含有 SiO32－ |
C | 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，搅拌，过滤 | 氯水的漂白性会增强 |
D | 将 Fe 粉、Cu 粉分别与硫粉混合加热，分别生成 FeS、Cu2S | 还原性：Fe＞Cu |
A.AB.BC.CD.D
【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的__________________区；溴的价电子排布式为______________________。
(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____________________（写出 名称）。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图 a、b 所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3______________________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
(5)已知 ClO2－为 V 形，中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________________，写 出一个 ClO2－的等电子体______________________。
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是______________________。
A．碘分子的排列有 2 种不同的取向，2 种取向不同的碘分子 以 4 配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子
C．碘晶体中微粒（碘分子）的堆积为最密堆积
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知 CaF2 晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA 为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+ 的核间距为 a cm， 则 CaF2 的相对分子质量可以表示为__________________。
