[题目]下列实验操作能得出相应结论的是选项实验操作或现象实验结论A在含 NaOH 的 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 CoCl2 溶液.产生粉红色沉淀Ksp[Co(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]B在透明溶液中通入 CO2.产生白色胶状沉淀原溶液中一定含有 SiO32-C在新制氯水中加入碳酸钙粉末.搅拌.过滤氯水的漂白性会增强D将 Fe 粉.Cu 粉分别与硫粉混合加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验操作能得出相应结论的是

选项	实验操作或现象	实验结论
A	在含 NaOH 的 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 CoCl2 溶液，产生粉红色沉淀	Ksp[Co(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
B	在透明溶液中通入 CO2，产生白色胶状沉淀	原溶液中一定含有 SiO32－
C	在新制氯水中加入碳酸钙粉末，搅拌，过滤	氯水的漂白性会增强
D	将 Fe 粉、Cu 粉分别与硫粉混合加热，分别生成 FeS、Cu2S	还原性：Fe＞Cu

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.NaOH过量，与CoCl2反应直接生成沉淀，不能比较难溶电解质的Ksp，故A错误；

B.白色胶状物质可能为氢氧化铝或硅酸，则原溶液中可能含SiO32，也可能还有AlO2-，故B错误；

C. 由Cl2+H2OHCl+HClO知，氯水的漂白性主要是HClO的作用，所以加入碳酸钙粉末使平衡正向移动，氯水漂白性增强，故C正确；

D. S为弱氧化剂，与变价金属反应生成低价金属硫化物，则铁粉和铜粉分别和硫粉混合加热，分别生成FeS、Cu2S，不能比较Fe、Cu的还原性，故D错误；

故选C。

练习册系列答案

A.反应Ⅱ中，当有10.45gBi3+生成时转移电子数为0.5NA

B.任何条件下，都存在氧化性：C12＞NaBiO3＞MnO4-

C.NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O

D.已知BiC13可由Bi2O3与王水（浓硝酸和浓盐酸的混合物）反应制取，说明Bi3+不能被硝酸氧化

【题目】合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.（R、R′可表示烃基或氢原子）

Ⅲ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，请回答：

（1）C中官能团的名称为_____，该分子中最多有_____个原子共平面。

（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为_____。

（3）③的反应类型是____。

（4）PVAc的结构简式为____。

（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式____（任写一种）。

（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成。____。

【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_________________________。

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中__________（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_______________________。

②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。

（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象____________________。

【题目】S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是

A.S-诱抗素制剂分子中所有碳原子不可能处于同一平面上

B.1 mol S-诱抗素制剂最多能 4 mol Br2 发生加成反应

C.在 Cu 或 Ag 做催化剂、加热条件下能被 O2 氧化为醛

D.该化合物不能发生聚合反应

【题目】氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期 IIIA 族，化学性质与铝元素相似。

(1)如图是当反应器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中 NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线 a 对应的温度是_____________。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是____________（填字母）。

A．及时分离出 NH3 可以提高 H2 的平衡转化率

B．根据勒夏特列原理，一般采用高温下发生反应

C．上图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M) ＝ K(Q) >K(N)

③M 点对应的 H2 转化率是____________。

(2)工业上利用 Ga 与 NH3 合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，生成 3 mol H2 时就会放出30.8 kJ 的热。

①该反应的热化学方程式是____________________。

②反应的化学平衡常数表达式是____________。

③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是____________。

A．I 图像中如果纵坐标为正反应速率，则 t 时刻改变的条件可以为升温

B．II 图像中纵坐标可以为镓的转化率

C．III 图像中纵坐标可以为化学反应速率

D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

④氮化镓(GaN)性质稳定，但能缓慢的溶解在热的 NaOH 溶液中，该反应的离子方程式是：___________________。

(3)将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液 X。己知：

	Al(OH)3	Ga(OH)3
酸式电离常数 Ka	2×10－ 11	1×10－ 7
碱式电离常数 Kb	1.3×10－ 33	1.4×10－ 34

往 X 溶液中缓缓通入 CO2，最先析出的氢氧化物是____________。

(4)工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下：以待提纯的粗镓（内含 Zn、Fe、Cu 杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以 NaOH 水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①己知离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+< Fe2+<Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是____________。

②GaO2－在阴极放电的电极方程式是___________。

【题目】反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示

反应速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

B.NA个P4()与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1

C.常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

D.含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA

【题目】下列与实验现象对应的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向浓度为0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液	出现黄色沉淀	溶解性：AgCl>AgI
B	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将溢出气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去	证明有乙烯生成
C	向X的溶液中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口	无明显现象	X溶液中有NH4+
D	将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	沉淀为BaSO3

A.AB.BC.CD.D

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