题目内容
20.将a g二氧化锰粉末加入cL b mol•L-1的浓盐酸中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. | 可以收集到氯气$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$L | B. | 反应后Cl-数目为bc-d | ||
C. | NA可表示为$\frac{87d}{2a}$ | D. | 反应后溶液中的H+数目为bc-2d |
分析 发生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,随反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应.
A.根据二氧化锰或转移电子数可以计算生成氯气的物质的量,氯气所处的温度、压强不确定,不能计算其体积;
B.根据电子转移守恒计算参加反应的氯离子物质的量,若浓盐酸不挥发,总氯离子物质的量-参加反应的氯离子物质的量=反应后溶液中氯离子物质的量;
C.二氧化锰完全反应,根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化锰的物质的量,用二氧化锰的物质的量表示出转移电子数目,再结合转移电子数d,列方程计算阿伏伽德罗常数;
D.由于浓盐酸易挥发,无法计算反应溶液中H+的数目.
解答 解:发生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,随反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应.
A.根据二氧化锰或转移电子数可以计算生成氯气的物质的量或质量,氯气所处的温度、压强不确定,密度也未知,不能计算其体积,故A错误;
B.bc为氯离子总物质的量,d为转移电子数目,即为参加反应的氯离子数目,关系式bc-d没有意义,由于浓盐酸易挥发,反应后溶液中的Cl-数目小于(bcNA-d)个,故B错误;
C.依据电子转移守恒:MnO2~MnCl2~2e-,则$\frac{a}{87}$×2×NA=d,得到NA=$\frac{87d}{2a}$,故C正确;
D.由于浓盐酸易挥发,无法计算反应后溶液中H+的数目,故D错误,
故选:C.
点评 本题考查化学方程式有关计算,侧重考查学生分析能力,D选项为易错点,学生容易忽略盐酸易挥发,难度中等.
练习册系列答案
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H2(g)+O2(g)?H2 O(g)△H2=-120.9kJ/mol K2
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=-72.0kJ/mol.
(2)10~30 min内,氢气的平均反应速率v(H2)=0.06mol/(L•min).
(3)该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$.
(4)下列措施中能使平衡时$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$)减小的是(双选)CD.
A.加入催化剂
B.恒容充入He(g),使体系压强增大
C.将H2(g)从体系中分离
D.再充入1molH2O.
CH3OH (g)+H2O (g)?CO2(g)+3H2 (g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示.
时间 物质 | 0 min | 10 min | 30 min | 60 min | 70 min |
CO2(mol/L) | 0 | 0.2 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
CH3OH(mol/L) | 1.0 | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.2 |
H2(g)+O2(g)?H2 O(g)△H2=-120.9kJ/mol K2
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=-72.0kJ/mol.
(2)10~30 min内,氢气的平均反应速率v(H2)=0.06mol/(L•min).
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(4)下列措施中能使平衡时$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$)减小的是(双选)CD.
A.加入催化剂
B.恒容充入He(g),使体系压强增大
C.将H2(g)从体系中分离
D.再充入1molH2O.
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