题目内容

20.将a g二氧化锰粉末加入cL b mol•L-1的浓盐酸中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.可以收集到氯气$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$LB.反应后Cl-数目为bc-d
C.NA可表示为$\frac{87d}{2a}$D.反应后溶液中的H+数目为bc-2d

分析 发生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,随反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应.
A.根据二氧化锰或转移电子数可以计算生成氯气的物质的量,氯气所处的温度、压强不确定,不能计算其体积;
B.根据电子转移守恒计算参加反应的氯离子物质的量,若浓盐酸不挥发,总氯离子物质的量-参加反应的氯离子物质的量=反应后溶液中氯离子物质的量;
C.二氧化锰完全反应,根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化锰的物质的量,用二氧化锰的物质的量表示出转移电子数目,再结合转移电子数d,列方程计算阿伏伽德罗常数;
D.由于浓盐酸易挥发,无法计算反应溶液中H+的数目.

解答 解:发生MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,随反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应.
A.根据二氧化锰或转移电子数可以计算生成氯气的物质的量或质量,氯气所处的温度、压强不确定,密度也未知,不能计算其体积,故A错误;
B.bc为氯离子总物质的量,d为转移电子数目,即为参加反应的氯离子数目,关系式bc-d没有意义,由于浓盐酸易挥发,反应后溶液中的Cl-数目小于(bcNA-d)个,故B错误;
C.依据电子转移守恒:MnO2~MnCl2~2e-,则$\frac{a}{87}$×2×NA=d,得到NA=$\frac{87d}{2a}$,故C正确;
D.由于浓盐酸易挥发,无法计算反应后溶液中H+的数目,故D错误,
故选:C.

点评 本题考查化学方程式有关计算,侧重考查学生分析能力,D选项为易错点,学生容易忽略盐酸易挥发,难度中等.

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