题目内容

8.下列鉴别方法一定不可行的是(  )
A.澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫
B.用KSCN溶液鉴别FeCl2和Fe2(SO43
C.用冷却热饱和溶液的方法鉴别NaCl溶液和KNO3溶液
D.用燃着的木条鉴别N2,H2和O2

分析 A.二氧化碳、二氧化硫都可使澄清石灰水变浑浊;
B.三价铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色;
C.硝酸钾的溶解度随温度变化较大;
D.氢气燃烧,氧气助燃.

解答 解:A.二氧化硫和二氧化碳均与石灰水反应生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故A选;
B.三价铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色,亚铁离子不反应,可鉴别,故B不选;
C.硝酸钾的溶解度随温度变化较大,冷却热饱和溶液可得到大量的晶体,可鉴别,故C不选;
D.氢气燃烧,氧气助燃,氮气可熄灭木条,可鉴别,故D不选.
故选A.

点评 本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握物质的性质及性质的差异为解答的关键,注意现象相同不能鉴别物质,题目难度不大.

练习册系列答案
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16.一定温度下,在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)
(1)已知平衡常数K350℃<K300℃,则该反应是放热反应(填“吸热”或“放热”); 常温下,该反应能逆向自发进行,原因是逆反应方向的△S>0.
(2)下列有关该反应的说法正确的是BD.
A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深
B.恒温恒容下,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大
C.恒温恒容下,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度
(3)氮的化合物种类较多,如亚硝酸(HNO2)、甲酸铵(HCOONH4)等.
①亚硝酸是一种弱酸,能证明亚硝酸是弱电解质的是AD.
A.常温下,亚硝酸钠溶液的pH>7       B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C.用亚硝 酸 溶液做导电性实验,灯泡很暗   D.常温下,将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍,pH<4
②已知常温下甲酸铵的水溶液pH<7,甲酸铵的水溶液各离子浓度由大到小的顺序c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
③甲酸铵与银氨溶液反应的化学方程式为HCOONH4+2[Ag(NH32]OH$\stackrel{水浴加热}{→}$(NH42CO3+2Ag↓+3NH3+H2O.
(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图.则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O.
3.(Ⅰ) 某钠盐溶液中通入足量氨气,无明显现象.再在所得溶液中通入过量CO2,产生大量白色沉淀.
(1)写出氨气的电子式
(2)该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒B(填编号).
A.Cl-B.Fe2+C.SiO32-D.AlO2-
(3)写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
(Ⅱ) 电镀工业中往往产生大量的有毒废水,必须严格处理后才可以排放.某种高浓度有毒的含A离子(阴离子)废水在排放前的处理过程如下:

已知:9.0g沉淀D在氧气中灼烧后,产生8.0g黑色固体,生成的气体通过足量澄清石灰水时,产生10.0g白色沉淀,最后得到的混合气体除去氧气后,还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L.
(4)沉淀D的化学式是CuCN.
(5)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2
(6)滤液C中还含有微量的A离子,通过反应②,可将其转化为对环境无害的物质,试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O.
(7)反应①为制得某种元素的低价X离子,试从氧化还原反应的角度分析,是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液可以,因为Na2SO3具有还原性,有可能将Cu2+还原为Cu+离子,
并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质取少许Na2SO3溶液于试管中,加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液,若有沉淀生成,说明Na2SO3溶液变质,否则,说明Na2SO3溶液未变质.

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