题目内容

【题目】有几种元素的微粒的电子层结构为,试回答下列问题:

1)若该微粒代表一种原子,则这种微粒的符号是______

2)向该微粒(带负电荷)的盐溶液中加入溶液时会出现白色沉淀,则这种微粒的符号是______

3)某原子失去一个电子形成该微粒,则这种微粒的符号是______

4)某原子得到两个电子形成该微粒,则这种微粒的符号是______

【答案】

【解析】

由该微粒的结构示意图可知,可能是18号元素氩原子或周期表中相邻元素,包括金属的阳离子或非金属的阴离子。

(1)由该原子性质可知及核外电子总数知道,该原子质子数为18,故该原子为氩原子:Ar

(2)盐溶液中的某微粒与AgNO3溶液反应时会出现白色沉淀,则该微粒是Cl,氯离子和银离子反应:Ag++Cl=AgCl↓,生成AgCl白色沉淀;

(3)该元素原子核外有19个电子,即钾原子,这种微粒的钾离子:K+

(4)该元素原子核外有16个电子,即硫原子,这种微粒的硫离子:S2

练习册系列答案
相关题目

【题目】(Co)及其化合物在工业上广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某学习小组欲从某工业废料中回收钴,设计工艺流程如下:(废料中含有AlCo2O3 Fe2O3等物质)

请回答:

1)废料用NaOH溶液处理前通常先将废料粉碎,其目的是____________

2)过程用稀H2SO4H2O2溶液与Co2O3反应而达到浸出钴的目的,请写出该反应的离子方程式___________。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________

3)碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同,请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式__________________________________

4 若在实验室中完成过程Ⅳ,则沉淀物需在__________________(填仪器名称)中灼烧;写出在过程Ⅴ中发生反应的化学方程式__________________________________

5)将1.0×10-3 mol/LCoSO41.2×10-3mol/LNa2CO3等体积混合,此时溶液中的Co2+的浓度为__________ mol/L。(已知:CoCO3的溶度积为:Ksp=1.0×10-13

6CoO与盐酸反应可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2晶体因结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体在烘箱中受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,物质A的化学式是____________________

【题目】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题:

1B的基态原子核外电子排布式为____________________

2BF3的立体构型是_____________________HF能与BF3化合得到HBF4,从化学键形成角度分析HFBF3能化合的原因___________

3H3BO3为一元酸,与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4]-H3BO3 [B(OH)4]-B的杂化轨道类型分别为为____________ ____________

4NaBH4被认为是有机化学上的万能还原剂NaBH4的电子式为_____________,其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________

5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作Na2B4O7·10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环,应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O,其结构如图所示,

它的阴离子可形成链状结构,则该晶体中不存在的作用力是_________(填选项字母)

A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.范德华力

6)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质,并具有高储氢密度。阳离子为Li+,每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示,其堆积方式为____________Li+占据阴离子组成的所有最小正四面体中心,该化合物的化学式为____________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a pm,用NA代表阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为___________g/cm3(用含aNA的代数式表示)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网