题目内容

【题目】(Co)及其化合物在工业上广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某学习小组欲从某工业废料中回收钴,设计工艺流程如下:(废料中含有AlCo2O3 Fe2O3等物质)

请回答:

1)废料用NaOH溶液处理前通常先将废料粉碎,其目的是____________

2)过程用稀H2SO4H2O2溶液与Co2O3反应而达到浸出钴的目的,请写出该反应的离子方程式___________。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________

3)碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同,请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式__________________________________

4 若在实验室中完成过程Ⅳ,则沉淀物需在__________________(填仪器名称)中灼烧;写出在过程Ⅴ中发生反应的化学方程式__________________________________

5)将1.0×10-3 mol/LCoSO41.2×10-3mol/LNa2CO3等体积混合,此时溶液中的Co2+的浓度为__________ mol/L。(已知:CoCO3的溶度积为:Ksp=1.0×10-13

6CoO与盐酸反应可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2晶体因结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体在烘箱中受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,物质A的化学式是____________________

【答案】增大反应物接触面积,加快反应速率 Co2O3+H2O2+4H+=2Co2+ O2+3H2O Co2O3可氧化盐酸产生Cl2,污染环境 2Fe3++3+3H2O=2Fe (OH)3↓+3CO2 坩埚 3CoO+2Al3Co+ A12O3 1.0×10-9 CoCl2·2H2O

【解析】

第一步中,Al和氢氧化钠溶液反应,其离子反应方程式为:2Al2OH2H2O=2AlO23H2,得到滤液和滤渣,因此采用操作步骤是过滤,滤液中AlO2与二氧化碳反应得到氢氧化铝沉淀,之后灼烧并通过电解熔融氧化铝得到金属单质铝。滤渣中Co2O3作氧化剂与过氧化氢反应,化合价由+32价,之后调节PH得到FeOH3。滤液中Co2不能转化成沉淀,根据pH的范围为3.2≤pH<7.15调节PH得到碳酸钴沉淀之后进行煅烧得到氧化钴,与金属单质铝发生铝热反应得到金属单质Co。根据此分析进行解答。

1)废料进行矿石粉碎处理,可以增大接触面积,加快反应速率,

故答案:为增大反应物接触面积,加快反应速率

2Co2O3作氧化剂与过氧化氢反应,化合价由+32价,故反应的离子方程式为Co2O3+H2O2+4H+=2Co2+ O2+3H2OHCl被氧化后,Cl由-1→0价,反应离子反应方程式为Co2O32Cl6H=2Co23H2OCl2,会产生氯气污染环境,

故答案为:Co2O3+H2O2+4H+=2Co2+ O2+3H2O Co2O3可氧化盐酸产生Cl2,污染环境

3)在过程Fe3与碳酸根发生双水解,转化成FeOH3,但Co2不能转化成沉淀。碳酸钠在过程中发生反应生成沉淀的离子方程式为2Fe3++3+3H2O=2Fe (OH)3↓+3CO2

故答案为:2Fe3++3+3H2O=2Fe (OH)3↓+3CO2

4)过程是将Al(OH)3 灼烧生成Al2O3,需要在坩埚中进行,电解熔融氧化铝得到金属单质铝,过程中氧化钴与金属单质铝发生铝热反应得到金属单质Co,化学方程式为3CoO+2Al3Co+ A12O3

故答案为:坩埚; 3CoO+2Al3Co+ A12O3

5Co2+CO32-结合成CoCO3沉淀,此时碳酸根的浓度为(1.2×10-3-1.0×10-3÷2=1×10-4,故Co2+的浓度=mol/L

故答案为: 1.0×10-9

6)由图可知nCoCl2=65×10-3÷130=5×10-4mol,物质A中含有的结晶水的物质的量为nH2O=83-65×10-3÷18=1×10-3mol,故nCoCl2)∶nH2O=1:2,故物质A的化学式为CoCl2·2H2O

故答案为:CoCl2·2H2O

练习册系列答案
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1)焦炭在过程Ⅰ中作______剂。

2)过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的化学方程式是____

3)整个制备过程必须严格控制无水。

SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,反应的化学方程式是_____

②干燥Cl2时,从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是____

4Zn还原SiCl4的反应如下:

反应1 400℃~756 SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1<0

反应2 756℃~907 SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2<0

反应3 907℃~1410℃,SiCl4(g) + 2Zn(g)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3<0

对于上述三个反应,下列说法合理的是_____

a.升高温度会提高SiCl4的转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行

c.增大压强能提高反应的速率 dNaMg可以代替Zn还原SiCl4

实际制备过程选择反应3”,选择的理由是____

已知Zn(l)=Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的转化率均为90%,每投入1mol SiCl4反应3”反应2”多放出_____kJ的热量。

5)用硅制作太阳能电池时,为减弱光在硅表面的反射,采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3HF的混合液。硅表面首先形成SiO2,最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程_____

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