[题目]足量的铜和含有2.4×10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应.共收集到标准状况下气体体积22.4 mL.参加反应的铜的质量是( )A. 38.4×10-3gB. 44.8×10-3gC. 48.3×10-3gD. 57.6×10-3g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】足量的铜和含有2.4×10－3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4 mL。参加反应的铜的质量是(　　)

A. 38.4×10－3gB. 44.8×10－3gC. 48.3×10－3gD. 57.6×10－3g

【答案】B

【解析】

标准状况下22.4mL氮氧化物(NO2和NO)的物质的量为1×10-3mol，根据氮原子守恒可得，被还原的硝酸是1×10-3mol，则生成Cu(NO3)2的物质的量为：(2.4×10-3-1×10-3)mol=7×10-4mol，所以参加反应的铜的物质的量为7×10-4mol，质量为：64gmol-1×7×10-4mol=4.48×10-2g=44.8×10-3g，故选B。

练习册系列答案

超越中考系列答案

中考全程复习训练系列答案

京版教材配套资源英语新视野系列答案

自主学语文系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

每时每刻快乐优加系列答案

孟建平培优一号系列答案

孟建平毕业总复习系列答案

密解1对1系列答案

名师导练系列答案

相关题目

【题目】研究表明气孔的张开与保卫细胞膜上的H+—ATPase有着非常密切的关系。H+—ATPase被蓝光诱导激活后就会利用ATP水解释放的能量将H+分泌到细胞外，此时内向K+离子通道开启，细胞外的K+转移进保卫细胞；同时其他相关阴离子在H+协助下也进入保卫细胞，从而使气孔张开。气孔张开运动的相关机理如下图所示。

注：图中两个细胞贴近气孔部分细胞壁较厚，伸缩性较小，外侧较薄

（1）保卫细胞膜上的H+—ATPase被激活时，细胞内的H+通过____________的方式转移出保卫细胞；据细胞吸水与失水的原理推测，蓝光诱导后气孔张开的原因是__________________。

（2）植物有时为防止水分过度散失气孔会关闭，此时叶肉细胞仍可进行光合作用，消耗的CO2可来自___________和___________，但光合速率会明显减慢；气孔开启瞬间植物叶肉细胞消耗C5的速率会___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）科研人员利用转基因技术在拟南芥保卫细胞中表达了由光控制的K+通道蛋白BL，试图提高气孔动力，即光照增强时气孔打开的更快，光照减弱时关闭的也更快。

①欲探究BL蛋白是否发挥了此功能，可在变化的光照强度和恒定光照强度下，分别测正常植株和转基因植株的气孔动力，该实验的自变量是_____________________。

②若实验表明BL蛋白发挥了预期的作用，而在恒定光照强度下生长的转基因株系生物量积累和用水效率方面，与正常植株无明显差异，说明____________________。

【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数为____________个；

（2）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（3）该气体每个分子的质量为_______________g；

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

回答下列问题：

①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。

②D物质的化学式为____________。

③反应②的化学方程式为___________________________________。

（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：____________，反应中氧化剂是___________，还原剂是_______________。

（3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。

【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___________________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式沉淀固体B________________；C______________________；E_______________

（3）写出①、②、④三个反应方程式（有离子反应的写离子方程式，没有的写化学方程式）

①____________________________ ② ____________________________

④__________________________

【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出CO2的电子式___________________。

②反应器内NH3还原NO2过程中，若还原产物比氧化产物少1mol，转移电子总数__________个（用NA表示）。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成_________。

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________

（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___。

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_____________15NNO+H2O

【题目】X、Y、Z、J、Q、W为前四周期元素，原子序数依次增大。元素Y在地壳中含量最高，W的一种常见高价氧化物是红棕色粉末，常用于油漆、涂料、油墨的红色染料，25℃X、Z、J、Q的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0．01mol·L-1)的pH与原子序数的关系如图所示。

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置__。比较X、Y、Z的简单离子半径大小为__＜____＜__(用离子符号表示)；

（2）元素的非金属性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各项中，不能说明这一结论的有__(填序号)。

A．J的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Y与J之间形成的化合物中元素的化合价。

C．Y和J的单质的状态

D．Y和J在周期表中的位置

（3）X、J、Q这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____(填化学式)；酸根呈三角锥结构的酸是___(填化学式)。

（4）Y和Q形成的化合物Q2Y的立体构型为__，Q的单质与湿润的Na2CO3反应可制备Q2Y，其化学方程式为___。