题目内容
【题目】I 充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：
（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是__________， 若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）
（2）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。
（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。
①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L
（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：
实验编号 | 待测盐酸的体积（mL） | 滴入氢氧化钠溶液的体积（mL） |
1 | 20.00 | 17.30 |
2 | 20.00 | 17.02 |
3 | 20.00 | 16.98 |
求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。
II 测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式______________。
（2）判断滴定终点的方法是______。
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为____g·mL-1。
【答案】碱式滴定管 > 无色 红色 ③ 0.04250 mol/L 2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O 当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 1．0×10-4
【解析】
I（1）该滴定实验盛装标准氢氧化钠溶液的仪器是碱式滴定管， 若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，由于滴定管50刻度以下的液体也放出，则放出的溶液体积大于50mL；
（2）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为红色且保持30s内不变色；
（3）充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=
，为减少误差应用浓度与之接近的氢氧化钠溶液进行滴定，故答案选③；
（4）根据表中数据可知，第1组数据体积偏大，应舍去，因此消耗氢氧化钠的平均体积为
，因此c(HCl)=
；
II（1）根据题意，高锰酸钾和草酸反应生成二氧化碳和锰离子，草酸中的碳元素从+3价升高到+4价，锰元素从+7价降低到+2价，所以锰离子和草酸的计量数为2和5，再根据原子守恒分析，配平其则离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）高锰酸钾溶液为紫色，滴定终点为当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
（3）根据方程式计算
2MnO4----5H2C2O4 ----5Ca2+
2 5
20×1.0×10-4 c×2
解c=2.5×10-3mol/L，故血液中含钙离子的浓度为2.5×10-3mol/L ×40g/mol×10-3L/mL=1.0×10-4g·mL-1。
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