题目内容
【题目】常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是
A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C. b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1
D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
【答案】A
【解析】试题分析:A、其饱和溶液中阴阳离子浓度相等,ac两点阴阳离子浓度不相等,故A错误;B、a、c两点温度相同,Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故B正确;C、根据图示数据,可以看出b点Qc=2×l0-5>Ksp,所以会生成沉淀,后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3molL-1,故C正确;D、d点为不饱和状态,钙离子浓度较小,如加入适量CaCl2固体,钙离子浓度增大,此时硫酸根离子浓度不变,则可以变到c点,故D正确;故选A。
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【题目】下表中各组物质不能实现如图转化的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | CO2 | NaHCO3 | Na2CO3 |
B | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
C | SiCl4 | SiO2 | Na2SiO3 |
D | AlCl3 | Al | NaAlO2 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】I 充满HCl(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液,用标准氢氧化钠溶液滴定,以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题:
(1)该滴定实验盛装标准液的仪器是__________, 若该仪器的量程为50mL,调液面为0,将该仪器中所有液体放出,则放出的溶液体积_______50mL。(填“>”,“=”,“<”)
(2)若该滴定实验用酚酞做指示剂,达到滴定终点时,溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。
(3)配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液,你认为最合适的是第______种。
①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L
(4)若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸,操作步骤合理,滴定后的实验数据如下:
实验编号 | 待测盐酸的体积(mL) | 滴入氢氧化钠溶液的体积(mL) |
1 | 20.00 | 17.30 |
2 | 20.00 | 17.02 |
3 | 20.00 | 16.98 |
求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。
II 测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式______________。
(2)判断滴定终点的方法是______。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为____g·mL-1。