题目内容
【题目】下列说法中,错误的是( )
A. 元素周期表中有7个主族、7个副族B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
C. 碳元素位于第2周期IVA族D. 氢分子中的化学键是共价键
【答案】B
【解析】
A.元素周期表中有18列,含有7个主族、7个副族、1个0族,1个第Ⅷ族(8、9、10列),故A正确;
B.He是稀有气体元素,但其最外层电子数为2,故B错误;
C.主族元素的周期数等于电子层数,主族序数等于最外层电子数,碳元素原子核外有2个电子层,最外层电子数为4,所以位于第2周期IVA族,故C正确;
D.氢分子间以共用电子对相结合,是共价键,故D正确。
故选B。

【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,10 min时达到平衡:PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下,下列判断不正确的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始浓度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A. 10 min内,v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡
C. 若升高温度(T1<T2)时,该反应平衡常数减小,则平衡时PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L
【题目】I 充满HCl(标准状况)的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液,用标准氢氧化钠溶液滴定,以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题:
(1)该滴定实验盛装标准液的仪器是__________, 若该仪器的量程为50mL,调液面为0,将该仪器中所有液体放出,则放出的溶液体积_______50mL。(填“>”,“=”,“<”)
(2)若该滴定实验用酚酞做指示剂,达到滴定终点时,溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。
(3)配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液,你认为最合适的是第______种。
①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L
(4)若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸,操作步骤合理,滴定后的实验数据如下:
实验编号 | 待测盐酸的体积(mL) | 滴入氢氧化钠溶液的体积(mL) |
1 | 20.00 | 17.30 |
2 | 20.00 | 17.02 |
3 | 20.00 | 16.98 |
求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。
II 测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式______________。
(2)判断滴定终点的方法是______。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为____g·mL-1。