题目内容
【题目】可逆反应3H2+N2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.υ正(N2)＝υ正(H2)B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)D.3υ正(N2)＝υ逆(H2)
【答案】D
【解析】
当υ正＝υ逆时，反应达到平衡状态，据此判断。
A. 只有正反应速率，没有逆反应速率，不能确定υ正＝υ逆，不能说明反应达到平衡状态；
B. 当υ正(N2)＝υ逆(NH3)时，反应没有达到平衡状态；
C. 当3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)时，反应没有达到平衡状态；
D. 当3υ正(N2)＝υ逆(H2)时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态；
答案选D。
化学反应 | mA(g)＋nB(g) | 是否平衡 |
正、逆反 应速率之 间的关系 | ①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A | 平衡 |
②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C | 平衡 | |
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q | 不一定平衡 | |
④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D | 不一定平衡 |
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【题目】(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，
已知：
化学键 | P—P | P—O | O=O |
键能(kJ·mol1) | 198 | 360 | 498 |
则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。
(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___________。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有___________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_____________________。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______。
