Question

【题目】某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-，SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．

根据上述实验，以下推测正确的是

A.K+一定存在

B.100mL溶液中含0.01mol CO32-

C.Cl—一定存在

D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

Answer 1

【答案】C

【解析】

第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；第三份根据题中信息可知2.33g为硫酸钡，n（BaSO4）= n（SO42-）=0.01mol，6.27g为硫酸钡和碳酸钡，n（BaCO3）= n（CO32-）=0.02mol。再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，故可能有K+，一定存在Cl-，n（Cl-）至少0.02mol，因为存在CO32-，所以Mg2+一定不存在；综上所述，正确答案是C。