题目内容
【题目】已知2SO2 (g)＋O2 (g)
2SO3 (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )
A. 容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙
B. SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙
C. c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝k丙>k乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
【答案】B
【解析】
恒温恒容条件下，甲与乙起始n(SO2)：n(O2) = 2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,转化率增大;丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2) = 2 mol，n(O2) = 1 mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，
A. 甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙<P甲<2P乙，故P甲=P丙<2P乙，A项错误；
B. 甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上,再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲>2m乙，故m甲=m丙>2m乙，B项正确；
C. 对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c(SO2)与c(O2)之比为定值2:1，丙为分解反应，丙中c(SO2)与c(O2)之比为2:1，故k甲=k丙=k乙=2:1，C项错误；
D. 甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲>2Q乙，D项错误；
答案选B。
