Question

【题目】下列说法正确的是

A.室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH=3

B.将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3

C.0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

D.向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－ = H2O + A2-

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．室温时，Ka＝1×10－5浓度为0.1 mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是，即pH=3，故A正确；

B．pH=2的醋酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=4的硫酸溶液中c（H+）=0.0001mol/L，二者等体积混合后溶液中所以溶液的pH＜3，故B错误；

C. 混合溶液的pH＞7，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以存在c(NH4+)＞c(NH3H2O)，故C错误；

D.0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液，说明NaHA完全电离出氢离子，所以离子方程式为H++OH=H2O，故D错误；

答案选A。