题目内容
【题目】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)
H2(g)+HI(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下,反应①的平衡常数为
A.9B.16C.20D.25
【答案】C
【解析】
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)
H2(g)+HI(g)
达到平衡时生成c(H2)=0.5mol·L-1时,消耗c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L则反应①过程中生成的c(HI)=1mol·L-1+4mol·L-1=5mol·L-1,生成的c(NH3)=c(HI)=5mol/L,平衡常数计算中所用的浓度为各物质平衡时的浓度,此温度下反应①的平衡常数为K= c(NH3)×c(HI)=5×4=20,故C项正确。
综上所述,本题正确答案为C。
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【题目】在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0~1s内该反应的平均速率v=____。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
【题目】在实验室中,用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是( )
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测②中的现象 | |
A | 浓盐酸 | MnO2 固体 | 立即产生大量黄绿色气体 | |
B | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生大量气体 | |
C | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 | |
D | NaOH 溶液 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量气体 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置为__。
(2)NH3的电子式为__。
(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是__。
a.Y 单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1mol Y 单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)常温下,碳与镁形成的 1 mol 化合物Q 与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 气态烃,该烃中碳氢质量比为 9:1。写出化合物Q 与水反应的化学方程式:__。