题目内容
8．实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯 | |
| B． | 用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫 | |
| C． | 用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘 | |
| D． | 用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体 |
分析 A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，温度计用于测量液体的温度；
B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸；
C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离；
D．注意氯化铵易分解．
解答 解：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故A错误；
B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸，可完成实验，故B正确；
C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体，故C错误；
D．氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．
练习册系列答案
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；E→F：2（CH3）2C（OH）-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2C（OH）-CHO+2H2O．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 对于有气体参与的化学平衡体系，增大压强，反应速率一定加快 | |
| B． | 常温下，反应4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（S）的△H＜0，△S＜0 | |
| C． | 用0.1mol/L醋酸滴定0．lmol/L NaOH溶液至中性时：c（CH3COO -）+c（CH3COOH）＜c（Na+） | |
| D． | 向纯水中加入盐类物质，有可能促进水的电离平衡，但不可能抑制水的电离 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 | |
| B． | 摩尔是物质的量的单位 | |
| C． | 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 | |
| D． | CO2的摩尔质量为44g |
用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
13．下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是（ ）
| A． | Cu | B． | Fe | C． | SO2 | D． | I- |
）．
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17．
为了探索外界条件对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1的影响，若保持气体总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线，实验结果如图所示．下列说法正确的是（ ）
为了探索外界条件对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1的影响，若保持气体总质量不变，在温度为T1、T2时，通过实验得到平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线，实验结果如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c | |
| B． | a、c两点气体的颜色：a浅，c深 | |
| C． | b、c两点的平衡常数：Kb=Kc | |
| D． | 状态a通过升高温度可变成状态b |
