[题目]某同学用下列装置进行有关Cl2的实验.下列说法不正确的是A. Ⅰ图中:实验现象证明氯气无漂白作用.氯水有漂白作用B. Ⅱ图中:闻Cl2的气味C. Ⅲ图中:生成棕黄色的烟D. Ⅳ图中:若气球干瘪.证明Cl2可与NaOH反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是

A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

【答案】D

【解析】

A.由Ⅰ图中实验现象可知：干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，故A说法正确；

B.Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B说法正确；

C.Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C说法正确；

D.若Cl2能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，故D说法错误；

答案选D。

练习册系列答案

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)△H＝____kJ·mol-1；

（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

① 图1中C点时，SO2的转化率为_______。

② 图1中B点的压强平衡常数Kp=_______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_______，判断的依据是______________________________________。

②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是____

A．H2O(g)与NO的生成速率相等 B．混合气体的密度保持不变

C．ΔH保持不变 D．容器的总压强保持不变

（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_____________________________________。

【题目】某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。

(1)若A装置中固体药品为KMnO4，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为___。

(2)装置B的作用是_____________。

(3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________。

(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________、____________。

【探究与反思】

按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。

实验操作步骤:

①取少量原Na2S溶液于小试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象；

②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________。

(6)请用离子方程式说明装置E的作用______________。

(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________。

【题目】下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）

A. Cl2 B. Al C. Na D. Mg

【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

【题目】下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )

A. Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B. NH4+、K+、Cl—、OH—

C. K+、H+、NO3—、HCO3— D. K+、Cu2+、Cl—、SO42—

【题目】下列物质中既有离子键，又有共价键的是（）

A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2

【题目】酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为______________________。

（2）步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是___________________（填离子符号）。

（3）在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为______________________。

（4）步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42－+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+过滤后母液的pH＝2.0，c(Fe3+)＝a mol·L－1，c (NH4+)＝b mol·L－1，c(SO42－)＝ d mol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________（用含a 、b 、d 的代数式表示）。

（5）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。

① 若用CuSO4进行化学镀铜，应选用 ______________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_______________________。

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