题目内容
【题目】下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )
A. Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B. NH4+、K+、Cl—、OH—
C. K+、H+、NO3—、HCO3— D. K+、Cu2+、Cl—、SO42—
【答案】D
【解析】
A、Ba2+与SO42—反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不选A；
B、NH4+与OH—反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；
C、H+和CO3２－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不选C；
D、组内离子不能发生反应，能大量共存，故选D。
故在溶液中能大量共存的是D。
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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
①为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________。
②倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______________________________________________________________________。
【题目】氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
（1）仪器c的名称是________
（2）实验室制Cl2的化学方程式为________________________
（3）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是_______
方案 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
发生装置 |
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所选试剂 |
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（4）d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是_______________。
（5）实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 _________(已知SCl2的沸点为50℃)
（6）试设计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）____________________________________________。仪器自选。
限选的试剂：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。
（7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度_____mg/m3。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
