题目内容
【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )
A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1
B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1
C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1
D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1
【答案】A
【解析】根据题给三种物质的燃烧热可以写出：
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8kJ·mol－1 ①
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.5kJ·mol－1 ②
CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－726.7kJ·mol－1 ③
运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH。ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2×(－285.8kJ·mol－1)＋(－282.5kJ·mol－1)－(－726.7kJ·mol－1)＝－127.4kJ·mol－1。
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