题目内容

2．下列是对一些分子中共价键的描述，其中不正确的是（　　）
A．HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s-pσ键
B．石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳原子间只存在sp2-sp2σ键
C．H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp3σ键
D．N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p-pπ键

分析 A．H只有s轨道，Cl最外层为3p轨道；
B．石墨中C原子形成3个单键，为sp2杂化；
C．H2O分子中O原子为sp3杂化；
D．氮气中存在一个三键，由一个σ和两个π键构成．

解答 解：A．H只有s轨道，Cl最外层为3p轨道，则HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s-pσ键，故A正确；
B．石墨中C原子形成3个单键，为sp2杂化，所以碳原子间只存在sp2-sp2σ键，故B正确；
C．H2O分子中O原子为sp3杂化，H原子只含有1个s轨道，则H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp3σ键，故C正确；
D．氮气中存在一个三键，由一个σ和两个π键构成，则N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的1个p-pσ键和2个p-pπ键，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了共价键的类型和形成，题目难度中等，注意把握杂化轨道的形成，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．

练习册系列答案
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12．某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等．某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾．

已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）滤液A的主要成分Na2SiO3（填写化学式）．
（3）反应①的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O，式量964]的产率为80%，若加入13.2g （NH4）2SO4（式量132），可制得晶体的质量是77.1g．
（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
Ce2（SO4）3 （水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层）
分液得到CeT3 （有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动（从平衡移动角度回答）．
13．有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物质，一定没有CuSO4物质，可能有的物质是KCl．
写出上述所发生反应的离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
10．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；  ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；  ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+ 都被转化为Fe（OH）3（填名称）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
（3）②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
17．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示．若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，有关说法正确的是（　　）
A．外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应
B．外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应
C．负载是镀铜的电镀槽时，H+由左槽向右槽移动
D．充电时若转移电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为0.5mol
7．下列各组物质中化学键类型不相同的是（　　）
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaCl2和NaClD．H2S和Na2S
14．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在a g HmX中所含质子的物质的量是（　　）
A．a×（A-N+m）/（A+m）molB．a×（A-N）/AmolC．a×（A-N）/（A+m）molD．a×（A-N+m）/Amol
15．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生下列反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．经过一段时间达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350
N（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．T℃时，该反应的平衡常数K=0.05mol•L-1
B．0-50s内反应的平均反应速率v（Cl2）=0.0032mol•L-1•s-1
C．其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.12mol•L-1，则该反应的△H＜0
D．T℃时，若起始充入1.0molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，则起始时v（正）＞v（逆）
16．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入128gSO2和32gO2充分反应，最终放出的热量为（　　）
A．＜98.32kJB．＞98.32kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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