题目内容
7．下列各组物质中化学键类型不相同的是（ ）| A． | NaCl和HNO3 | B． | H2O和NH3 | C． | CaCl2和NaCl | D． | H2S和Na2S |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，酸、部分盐、部分碱、非金属氧化物、非金属多原子单质中都含有共价键，部分碱、部分盐和金属氧化物中含有离子键．
解答 解：A．NaCl中只含离子键、HNO3中只含共价键，所以化学键类型不同，故A正确；
B．H2O和NH3都只存在共价键，所以化学键类型相同，故B错误；
C．CaCl2中只含离子键，NaCl中只含离子键，所以化学键类型相同，故C错误；
D．H2S中只含共价键、Na2S中只含离子键，所以化学键类型不同，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键的区别即可解答，属于基础题，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 向FeCl2溶液中通入，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| B． | FeCl3溶液跟过量氨水，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸，Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ | |
| D． | 钠与水的反应，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
18．已知I2易溶于有机溶剂中，现欲从碘水中萃取出I2，下列溶剂不能作为萃取剂的是（ ）
| A． |  | B． | CCl4 | C． | 酒精 | D． | 氯仿 |
15．分子式C8H8O2的有机物，含有一个苯环，且能发生水解反应，则该有机物苯环上的一溴代物有（ ）
| A． | 9种 | B． | 16种 | C． | 19种 | D． | 25种 |
2．下列是对一些分子中共价键的描述，其中不正确的是（ ）
| A． | HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s-pσ键 | |
| B． | 石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳原子间只存在sp2-sp2σ键 | |
| C． | H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp3σ键 | |
| D． | N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p-pπ键 |
12．某甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸、和水等，某同学为了检验产品中的苯甲酸和硫酸，做了如下实验．（已知H2SO3：K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8，苯甲酸：Ka=6.46×10-5，碳酸；K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11）限选试剂：0.1 mol•L-1BaCl2溶液，0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液，1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，1.0mol•L-1NaHCO3溶液，1 mol•L-1HCl溶液，1 mol•L-1Na2SO3溶液，1 mol•L-1NaHSO3溶液．
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| ①取粗产品于试管中，加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，酯溶解度减小振荡分层，用分液漏斗分液，得到水层加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液 | 白色沉淀生成，说明含有硫酸 |
| ②取①反应后的溶液于试管中，加入1 mol•L-1HCl溶液 | 出现白色晶体，证明含有苯甲酸 |
3．把Cl2通入含22g NaBr的溶液中，反应后加热，烘干得到固体13.1g，则此固体成分为（ ）
| A． | NaCl | B． | NaCl和NaBr | C． | NaBr | D． | 无法确定 |
1．
环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如图．下列对该物持的叙述中，正确的是（ ）
环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如图．下列对该物持的叙述中，正确的是（ ）| A． | 该物质属于芳香烃 | |
| B． | 该有机物难溶于水 | |
| C． | 分子式为C17H23 | |
| D． | 1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应 |