题目内容

16．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入128gSO2和32gO2充分反应，最终放出的热量为（　　）
A．＜98.32kJB．＞98.32kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

分析 根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出128gSO2和32gO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．

解答 解：根据热化学方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g） SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，则128g即$\frac{128g}{64g/mol}$=2molSO2和32g即$\frac{32g}{32g/mol}$=1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．
故选C．

点评 本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．

练习册系列答案
相关题目
2．下列是对一些分子中共价键的描述，其中不正确的是（　　）
A．HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s-pσ键
B．石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳原子间只存在sp2-sp2σ键
C．H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp3σ键
D．N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p-pπ键
7．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v（H2）=0.003mol•L-1min-1．
②图中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3：1．
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO（g）和2mol H2（g），发生反应（ii），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图2．
①反应（ii）需在低温（填“高温”或“低温”）才能自发进行．
 ②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）

 ③在500℃恒压条件下，请在图2中画出反应体系中n（CH3OH）随时间t变化的总趋势图．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是低于80℃，反应速率较小；高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
4．基态钙原子中20种运动状态不同的电子，未成对电子数为0．
11．湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢．实验表明，双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收，并可同时制取氢气和硫磺，该法基本流程如图，其中氧化吸收器中为FeCl3溶液，电解反应器可实现FeCl3溶液的恢复及H2的制备．
（l）氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+
（2）电解反应器中，阳极反应式是Fe2+-e-=Fe3+
（3）某研究小组在实验室中模拟上述过程，研究FeCl3溶液吸收H2S气体的效率，实验时要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是排除溶液中的O2，防止对实验产生影响．对影响吸收效率的因素提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：H2S气体的通入速率；
假设二：FeCl3溶液的浓度；
假设三：溶液的pH．
请你设计实验就假设一进行验证，将实验步骤及结论补充完整．
（注：可用pH计测量溶液中的H+浓度）
实验步骤及结论
①分别取等体积、等浓度的FeCl3溶液于不同的试管中；
②向溶液中分别通入氮气
③分别向上述溶液中按不同的速度通入硫化氢气体
④分别用PH计测定溶液的PH的变化
⑤结论：若两溶液的PH值变化速率与气体通入速率比不同，说明硫化氢气体的通入速率对吸收速度有影响，否则无影响
（4）将FeCl3溶液吸收H2S气体后的溶液过滤后，取少量向其中加入BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成（注：BaS溶于盐酸）．则白色沉淀可能是硫酸钡你的判断理由是原溶液中的氯离子排除氯化银生成的可能，而亚硫酸钡在酸性溶液中难生成，则白色沉淀可能为硫酸钡
1．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如图．下列对该物持的叙述中，正确的是（　　）
A．该物质属于芳香烃
B．该有机物难溶于水
C．分子式为C17H23
D．1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应
8．化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
 选项现象或事实 解释
 A 明矾用于净水 明矾具有消毒杀菌的作用
 B 含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染 使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4
 C 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀海水中含氧量高于河水
 D“地沟油”可以用来制生物柴油 其主要成分和从石油中提取的柴油类似
A．AB．BC．CD．D
5．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华．试回答：
（1）写出Be和氢氧化钠反应的化学方程式Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．
（2）Be（OH）2和Mg（OH）2可以用NaOH溶液试剂鉴别，其离子方程式为Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（3）BeCl2是共价（填离子或共价）化合物．
（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为Li2O．
6．关于下列装置图的叙述中正确的是（　　）
A．
制备和收集氧气的实验装置
B．
蒸馏海水的实验装置
C．
导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发
D．
制取氢氧化亚铁时能观察到白色沉淀

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网