题目内容
16.已知热化学方程式:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98.32kJ/mol,在容器中充入128gSO2和32gO2充分反应,最终放出的热量为( )A. | <98.32kJ | B. | >98.32kJ/mol | C. | <196.64kJ | D. | >196.64kJ |
分析 根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量,利用极限法计算出128gSO2和32gO2反应生成SO3的物质的量,计算放出的热量,由于可逆反应的不完全性,所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量.
解答 解:根据热化学方程式SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g) SO3(g)△H=-98.32kJ/mol的含义,可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ,所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ,由于是可逆反应,则128g即$\frac{128g}{64g/mol}$=2molSO2和32g即$\frac{32g}{32g/mol}$=1molO2不能完全反应,所以放出的热量小于196.64kJ.
故选C.
点评 本题以反应热的计算为载体,考查可逆反应的不完全性,注意可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物.
练习册系列答案
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