题目内容

5．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（　　）
A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH

分析 ①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有-OH和-COOH；
②在浓硫酸存在下，能发生消去反应且只有一种有机产物，说明生成生成一种位置的C=C；
③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．
根据以上信息结合选项中的有机物的结构判断．

解答 解：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有-OH和-COOH；
②在浓硫酸存在下，能发生消去反应且只有一种有机产物，说明生成生成一种位置的C=C；
③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．
A．在浓硫酸存在下，不能发生消去反应，故A错误；
B．发生消去反应生成两种有机物，故B错误；
C．消去反应只生成一种物质，能形成分子式为C4H6O2的五元环状化合物，故C正确
D．在浓硫酸存在下，发生酯化反应生成三元环状化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意把握题给信息，为解答该题的关键，做题时注意审题，可用排除法做题．

练习册系列答案
相关题目
15．一定条件下反应A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol（560g）减小到8mol（224g），则下列说法中正确的是（　　）
A．用反应物A表示该反应的反应速率为0.6 mol•L-1•min-1
B．用反应物B表示该反应的反应速率为2.4 mol•L-1•min-1
C．2v（B）=3v（C）
D．用生成物C表示该反应的反应速率为3.6 mol•L-1•min-1
16．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p4；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2-（填2种）．
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A．
A．氧原子的杂化类型发生了改变       B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变         D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是BC（请用相应的编号填写）

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol．
13．已知A为金属单质，根据下列变化完成以下问题：
（1）写出对应化学式 DAl2（SO4）3 ENaAlO2．
（2）写出以下反应的化学方程式
反应②AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，反应⑦Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
20．根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）
A．X可以是银或石墨B．电子从铜电极经外电路流向X电极
C．Y是硫酸铜溶液D．X极上的电极反应式为Ag++e-═Ag
10．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号元素结构及性质
①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②BB原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族．
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2．
（3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O．
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
17．关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）
A．化学性质较活泼的金属为负极B．在正极上发生氧化反应
C．在外电路，电子流出的极为正极D．是由电能转化为化学能的装置
14．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=-247KJ•mol-1，平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）•c（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）增大压强，CH3OCH3的产率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．
16．某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12L该混合气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.1g．通过计算推断混合气体由哪两种烃组成．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网