题目内容
10.部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:序号 | 元素 | 结构及性质 |
① | A | A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5 |
② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
③ | C | C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态 |
④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料 |
⑤ | E | 通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 |
(2)B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2.
(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2,无明显现象的是H2O.
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2(纯)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
分析 A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5,则A为Fe;B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$,原子只能有3个电子层,最外层电子数为2,故B为Mg元素;C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态,则C为N元素;D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料,D为Si;F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族,则F为H元素;通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物,则E为O元素,据此解答.
解答 解:A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5,则A为Fe;B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$,原子只能有3个电子层,最外层电子数为2,故B为Mg元素;C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态,则C为N元素;D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料,D为Si;F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族,则F为H元素;通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物,则E为O元素.
(1)A为Fe元素,在周期表中的位置为:第四周期Ⅷ族,故答案为:第四周期Ⅷ族;
(2)B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2,故答案为:Mg3N2;
(3)H元素与O可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物为H2O和H2O2,区别二者的实验方法为:分别取X、Y各少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2,无明显现象的是H2O,
故答案为:分别取X、Y各少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2,无明显现象的是H2O;
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱:4NH3+3O2(纯)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O,
故答案为:4NH3+3O2(纯)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,是对学生综合能力的考查,(3)为开放性题目,根据过氧化氢与水的性质不同进行设计,难度中等.
A. | 乙醇催化氧化制乙醛 | B. | 乙醇与浓硫酸共热制乙烯 | ||
C. | 苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯 | D. | 溴乙烷制乙醇 |
A. | HOCH2COOCH2CH3 | B. | CH3CH(OH)CH2COOH | C. | HOCH2CH2CH2COOH | D. | CH3CH2CH(OH)COOH |
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
化合价 | -4 | +1 | -4 | -2 | -1 |
A. | 乙的常见氧化物有两种 | |
B. | 气态氢化物稳定性:丙>丁 | |
C. | 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 | |
D. | 原子半径大小:甲>丙 |
A. | M的分子式为C11H10O3 | |
B. | M能与溴水发生加成和取代反应 | |
C. | 1 mol M最多与3 mol NaOH反应 | |
D. | M与苯酚属于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色 |
A. | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 | |
B. | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
C. | 原子半径:W>X>Y | |
D. | T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 |
A. | 与钠反应放出氢气 | B. | 能与溴水发生加成反应 | ||
C. | 能与溴水发生取代反应 | D. | 能发生加聚反应生成高分子化合物 |