题目内容

10.部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:
序号元素结构及性质
AA单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5
BB原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
CC是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态
DD单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料
E通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物
FF在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
(1)A原子在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族.
(2)B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2
(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2,无明显现象的是H2O.
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2(纯)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

分析 A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5,则A为Fe;B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$,原子只能有3个电子层,最外层电子数为2,故B为Mg元素;C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态,则C为N元素;D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料,D为Si;F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族,则F为H元素;通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物,则E为O元素,据此解答.

解答 解:A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5,则A为Fe;B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$,原子只能有3个电子层,最外层电子数为2,故B为Mg元素;C是常见化肥的主要元素,单质常温下呈气态,则C为N元素;D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料,D为Si;F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族,则F为H元素;通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物,则E为O元素.
(1)A为Fe元素,在周期表中的位置为:第四周期Ⅷ族,故答案为:第四周期Ⅷ族;
(2)B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2,故答案为:Mg3N2
(3)H元素与O可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物为H2O和H2O2,区别二者的实验方法为:分别取X、Y各少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2,无明显现象的是H2O,
故答案为:分别取X、Y各少许置于试管中,再各加入少量的MnO2粉末,迅速产生无色气体的是H2O2,无明显现象的是H2O;
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱:4NH3+3O2(纯)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O,
故答案为:4NH3+3O2(纯)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,是对学生综合能力的考查,(3)为开放性题目,根据过氧化氢与水的性质不同进行设计,难度中等.

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