题目内容

13．已知A为金属单质，根据下列变化完成以下问题：
（1）写出对应化学式 DAl2（SO4）3 ENaAlO2．
（2）写出以下反应的化学方程式
反应②AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，反应⑦Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

分析 金属A与氢氧化钠、稀硫酸反应，则A为Al，A与氯气反应生成B为AlCl3，B与氨水反应生成C，而C与氢氧化钠反应生成E，且A与氢氧化钠反应也生成E，故C为Al（OH）3，E为NaAlO2，A与硫酸反应生成D，结合D与C的相互转化，可知D为Al2（SO4）3，据此解答．

解答 解：金属A与氢氧化钠、稀硫酸反应，则A为Al，A与氯气反应生成B为AlCl3，B与氨水反应生成C，而C与氢氧化钠反应生成E，且A与氢氧化钠反应也生成E，故C为Al（OH）3，E为NaAlO2，A与硫酸反应生成D，结合D与C的相互转化，可知D为Al2（SO4）3．
（1）由上述分析可知，D为Al2（SO4）3，E为NaAlO2，
故答案为：Al2（SO4）3；NaAlO2；
（2）反应②的化学方程式为：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，
反应⑦的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

点评 本题考查有机物推断，注意根据金属A能与硫酸、氢氧化钠反应进行推断，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的全面掌握，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．下面判断不正确的是（　　）
A．二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应
B．FeSO4可以作为净水剂
C．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去
D．重晶石是硫酸盐
4．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）若升高温度，甲醇的生成率减小，则该反应的正反应为放热反应（放热或吸热）；
（2）改变下列条件，不能加快化学反应速率的是ac；
a．移走甲醇             b．增大压强
c．扩大容器体积         d．升高温度
（3）写出两个既能加快反应速率，又能使一氧化碳的转化率提高的措施：增大压强；增加氢气的浓度．
1．有机化合物A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol  A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是CH≡CCH（CH3）2，名称是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应或水解反应；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中无支链，写出B的结构简式（不考虑空间异构，写4种）CH≡C-CH2-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH2-CH3 、CH2=CH-CH=CH-CH3、CH2=CH-CH2-CH=CH2．
8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．CH3COOHB．Na2OC．H2SO4D．SO2
18．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求．理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．以下反应中符合“原子经济性”的是（　　）
A．乙醇催化氧化制乙醛B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯
C．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯D．溴乙烷制乙醇
5．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物．根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（　　）
A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH
2．有机物M的结构简式如图所示，关于M的下列说法中，正确的是（　　）
A．M的分子式为C11H10O3
B．M能与溴水发生加成和取代反应
C．1 mol M最多与3 mol NaOH反应
D．M与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
4．实验室利用电石渣（主要含CaO、CaC2及少量C、SiO2）为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如图：
几种物质溶解度与温度的关系
温度010203040
S（CaCl2）/g59.564.774.5100128
S[Ca（ClO3）2]/g209
S（KClO3）/g3.35.27.310.213.9
（1）化灰池中CaC2与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
（2）在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为6Cl2+6Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；除去溶液中多余的氯气的简单方法是将溶液加热．
（3）饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是KClO3的溶解度比Ca（ClO3）2小．
（4）滤渣中的成分主要是C、SiO2（写化学式）；从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网