Question

16．某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12L该混合气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.1g．通过计算推断混合气体由哪两种烃组成．

Answer 1

分析 白色沉淀7.5g为碳酸钙的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钙的物质的量，根据碳原子守恒计算n（CO₂），根据m=nM计算二氧化碳的质量，碱石灰增重9.3g为燃烧生成的二氧化碳与水，据此计算生成水的质量，利用原子守恒计算该气态烃的分子式，注意混合气体中两种烃体积分数相等这一条件，据此确定组成．

解答 解：（1）白色沉淀7.5g为碳酸钙的质量，故碳酸钙的物质的量=$\frac{7.5g}{100g/mol}$=0.075mol，n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.075mol，m（CO₂）=0.075mol×44g/mol=3.3g，碱石灰增重5.1g为燃烧生成的二氧化碳与水，故m（H₂O）=5.1g-3.3g=1.8g，n（H₂O）=0.1mol，则n（H）=n（H₂O）×2=0.2mol，
n（C）=0.075mol，1.12L该气态烃的物质的量=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
故该烃中平均原子个数：N（C）=1.5、N（H）=4，所以一定含有甲烷，混合气体由两种烃等体积分数组成，所以另一种烃中氢个数也是4，碳个数只能是2，为乙烯，即混合气体由甲烷和乙烯组成．
答：混合气体由甲烷和乙烯组成．

点评 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意掌握燃烧法利用守恒思想确定有机物分子组成方法，侧重对学生思维能力的考查．