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Ũ¶È/ mol/L | 4¡Á10-6 | 6¡Á10-6 | 2¡Á10-5 | 4¡Á10-5 | 3¡Á10-5 | 2¡Á10-5 |
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¢£ C(s)+ O2(g)CO2( g) ¡÷H =- 393.5 kJ¡¤mol-1
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¢£C£¨s£©+O2£¨g£©¨TCO2£¨ g£©¡÷H=-393.5kJmol-1¢Û
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¡¾ÌâÄ¿¡¿Ò»ÖÖÒÔÈíÃÌ¿ó(Ö÷Òª³É·ÖΪMnO2¡¢SiO2¡¢Al2O3)ºÍ»ÆÌú¿ó(FeS2¡¢SiO2)ΪÔÁÏÒ±Á¶½ðÊôÃ̵ŤÒÕÁ÷³ÌÈçͼËùʾ£º
ÒÑÖªÏà¹Ø½ðÊôÀë×Ó[c(Mn£«)£½0.1mol¡¤L£1]ÐγÉÇâÑõ»¯Îï³ÁµíµÄpHÈçÏ£º
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¿ªÊ¼³ÁµíµÄpH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
³ÁµíÍêÈ«µÄpH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
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(1)MnO2±¾Éí²»ÄÜÈÜÓÚÁòËᣬµ«ÊÇÔÚFe2£«µÄ×÷ÓÃÏÂÈ´ÄÜÈܽ⣬д³ö¸Ã·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º____________________________¡£
(2)ÂËÔü1µÄ³É·Ö³ýÁËSiO2Í⣬»¹ÓÐÒ»ÖÖµ»ÆÉ«µÄÎïÖÊÊÇ_______________(Ìѧʽ)¡£
(3)³ýÔÓ²½ÖèÖмÓÈëµÄMnCO3µÄ×÷ÓÃÊÇ____________________________£¬¸Ã¹ý³ÌÐèµ÷½ÚÈÜÒºpHµÄ·¶Î§ÊÇ___________________________£¬Èô°ÑpHµ÷µÃ¹ý¸ß£¬Æäºó¹ûÊÇ_________________________¡£
(4)ÓöèÐԵ缫½øÐеç½â£¬µç½â¸Õ¿ªÊ¼Ê±Òõ¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª____________________£¬µç½âºóÑô¼«µÄµç½âÖÊÈÜÒº¿É·µ»Ø_______________________(Ìî¡°Ëá½þ¡±¡°³ýÔÓ¡±»ò¡°µç½â¡±)¹¤Ðò¼ÌÐøʹÓá£
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÇâÆøºÍ¶þÑõ»¯Ì¼ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ¿ɺϳɼ״¼£ºCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)¡£
I¡¢ÔÚºãÎÂÌõ¼þÏ£¬·Ö±ð½«2 molCO2ºÍ6 mol H2³äÈëÒ»¸ö¹Ì¶¨ÈÝ»ýΪ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Ëæ×Å·´Ó¦µÄ½øÐУ¬ÆøÌå»ìºÏÎïÖÐn(H2)¡¢n(CH3OH)Ó뷴Ӧʱ¼ätµÄ¹ØϵÈçϱí;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n£¨H2£©/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n£¨CH3OH£©/mol | 0 | 0.50 | 0.80 | 0.90 | 0.99 | 1.00 | 1.00 |
(1)Ç°10minÖÐÀûÓÃCO2±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ____________¡£
(2)¸ÃζÈÏ£¬´Ë·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=__________¡£
(3)¸ÃζÈÏ£¬ÈôÏòͬÈÝ»ýµÄÁíÒ»ÈÝÆ÷ÖÐͶÈëµÄ£ºCO2¡¢H2¡¢CH3OH¡¢H2OµÄŨ¶È·Ö±ðΪ2 mol¡¤L-1¡¢2 mol¡¤L-1¡¢1 mol¡¤L-1¡¢1 mol¡¤L-1£¬Ôò´ËʱvÕý_______vÄæ(Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±)¡£
¢ò¡¢ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1molCO2ºÍ3 mol H2£¬²âµÃ»ìºÏÆøÌåÖм״¼µÄÌå»ý·ÖÊýÓëζȵĹØϵÈçͼAËùʾ£º
ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
(1)¸Ã·´Ó¦ÊÇ______(Ìî¡°·ÅÈÈ¡±»ò¡°ÎüÈÈ¡±)·´Ó¦¡£
(2)ÇâÆøÔÚQµãµÄת»¯ÂÊ_________(Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±£¬ÏÂͬ)ÇâÆøÔÚWµãµÄת»¯ÂÊ£»
(3)½âÊÍ0¡ªT0ÄÚ£¬¼×´¼µÄÌå»ý·ÖÊý±ä»¯Ç÷ÊÆ£º_______________¡£
(4)ͼB±íʾÇâÆøת»¯ÂʦÁ(H2)ÓëͶÁϱȵĹØϵ£¬ÇëÔÚͼBÖл³öÁ½Ìõ±ä»¯ÇúÏß²¢±ê³öÇúÏ߶ÔÓ¦µÄÌõ¼þ£¬Á½ÌõÇúÏ߶ÔÓ¦µÄÌõ¼þ·Ö±ðΪ£ºÒ»ÌõÇúÏ߶ÔÓ¦µÄѹǿÊÇ1.01¡Á105Pa£»ÁíÒ»ÌõÇúÏ߶ÔÓ¦µÄѹǿÊÇ3.03¡Á105Pa(ÆäËüÌõ¼þÏàͬ)________¡£