题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.
的
溶液：
、
、
、
B.甲基橙呈红色的溶液：
、
、
、
C.
的溶液：
、
、
、
D.使KSCN显血红色的溶液：、
、
、
【答案】C
【解析】
A．离子之间发生氧化还原反应；
B．甲基橙呈红色的溶液，显酸性；
C..pH=12的溶液，
mol/L的溶液，显碱性；
D．加入KSCN显血红色的溶液含Fe3+，不能存在还原性离子。
、
、
发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B.甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在
，故B不选；
C.
的溶液，
的溶液，显碱性，
、
、
、
该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D.使KSCN显血红色的溶液存在
，
、和铁离子能发生氧化还原反应，不能大量存在，故D不选；
故选：C。
阅读快车系列答案【题目】实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 |
（1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。
（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。
（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。
【题目】最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。
(1) 下列关于PM2.5说法正确的是_______
a.PM2.5在空气中形成了胶体；
b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染
(2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
浓度如下表
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/ mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中的数据判断该试样的酸碱性为_______，其pH=______。
（3）对汽车尾气中的NOx进行研究
①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式___________。
②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：
ⅰ N2(g) +O2(g)
2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1
ⅲ C(s)+ O2(g)CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1
温度升高，反应ⅲ化学平衡常数_________。（填“增大”或“减小”或“不变”）
写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式_______________。
（4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等
①写出反应Ⅰ的化学方程式：________________。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是___________。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是________________。