Question

【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:

CH3COOHCH3COO-+H+　K1=1.75×10-5　

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　K2=5.71×10-10　

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是(　　)

A.对混合溶液进行加热，K1增大、K2减小

B.混合溶液的pH>7

C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 电离、水解均为吸热反应，所以对混合溶液进行微热，K1增大、K2增大，故A错误；

B. 由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解水解程度，溶液显酸性pH<7，故B错误；

C. 根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，所以混合溶液中c(CH3COO)>c(Na+)，故C正确；

D. 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促电离抑水解c(CH3COO)增大，故D错误；

故选C。