Question

【题目】常温下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1

B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1

C.常温下将HA稀释10倍，氢离子浓度变为原来的十分之一

D.上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

常温下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，结合水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，计算溶液中的氢离子浓度，判断该酸是强酸或弱酸，计算可得到c(H+)=10-3mol/L，说明该酸是弱酸，依据弱酸存在的电离平衡分析计算。

常温下，0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8，又水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，解得c(H+)=10-3mol/L，说明该酸是弱酸，

A. 该溶液中c(OH-)=1×1011molL1，OH-全部是由水电离的，则由水电离出的c(H+)=1×1011molL1，A项错误；

B. 溶液中存在物料守恒c(HA)+c(A)=0.1molL1，弱酸的电离是微弱的，c(H+)小于c(HA)，则c(H+)+c(A-)<0.1mol·L-1，B项错误；

C. 常温下将HA稀释10倍，若不考虑平衡移动，氢离子浓度变为原来的十分之一，但加水稀释促进HA电离，电离出氢离子浓度大于原来的十分之一，C项错误；

D. 上述溶液存在电离平衡HAH++A，加NaA晶体，A离子浓度增大，平衡逆向进行，溶液中氢离子浓度减小，根据离子积常数不变可知，溶液的c(OH)增大，D项正确；

答案选D。