[题目]醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH＞0.25℃时.0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系:Ka=c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5.其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka).下列说法正确的是A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸.平衡逆向移动.c(H+)减小B. 向该溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

【答案】D

【解析】

A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c(H＋)增大，A错误；

B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根增大，平衡逆向移动，B错误；

C. 电离平衡常数只与温度有关系，该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C错误；

D. 电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H＋)增大，Ka变大，D正确。

答案选D。

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组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

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（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验____________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

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已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

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(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。

(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。

①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．浓硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

C．3 moL·L－1硫酸 D．任意浓度硫酸

②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；

③反应中应保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

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