Question

3．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定
• C． 在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+285.8KJ
• D． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

Answer 1

分析 A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B、能量越低越稳定；
C、2gH₂即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量；
D、浓硫酸溶解放热．

解答 解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；
B、由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、2gH₂即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气的燃烧热热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故C错误；
D、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶解要放出热量，所以反应放出的热量大于53.7KJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热和焓变、燃烧热的热化学方程式等，题目综合性较强，侧重于基础知识的考查，难度一般，注意反应热的分类和特点．