现有H2S.NH3.CH4三种气体.它们分别都含有相同数目的氢原子.则三种气体的物质的量之比为( )A． 1∶1∶1 B．2∶3∶4 C．6∶4∶3 D．6∶3∶4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A． 1∶1∶1 B．2∶3∶4 C．6∶4∶3 D．6∶3∶4

练习册系列答案

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5．

（1）利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得．NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在：HSO₃?SO₃^2-+H⁺；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
②请写出Na₂SO₃溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）利用图示装置（电极均为惰性电极）吸收SO₂，由阴极排出的溶液可吸收NO₂．
①阴极的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．写出该反应离子方程式：4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收的产物反应，得到一种复合肥．
①该复合肥料可能的化学式为（NH₄）₃PO₄（或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄）（只写一种）．
②若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”）．已知常温下NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5mol•L^-1，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2mol•L^-1K_a2=6.3×10^-8mol•L^-1．
③当氨水吸收SO₂至恰好完全反应形成正盐时，反应过程中H₂O的电离平衡移动方向为向右（填“向左”“向右”或“不”）．

6．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）

	A．	单质氧化性的强弱
	B．	单质沸点的高低
	C．	单质与氢气化合的难易
	D．	最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

（1）下列关于实验的叙述中正确的有（填字母）。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

（2）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

现将该浓硫酸配制成100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平

请回答下列问题：

① 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）。

② 配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（填序号）规格的量筒。

a．10 mL b．50 mL c．100 mL

下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．江河入海口常形成三角洲

D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是（）

序号	物质	杂质	除杂应选用的试剂或操作方法
①	KNO3	KOH	加入FeCl3溶液，并过滤
②	Fe(NO3)2溶液	AgNO3溶液	加入足量铁粉，并过滤
③	O2	CO2	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	CaO	CaCO3	加入稀盐酸，再蒸发

A．①④ B．② C．②④ D．②③

6．己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液．其化学方程式是PbSO₄+2CH₃COONH₄→（NH₄）₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb．当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成．表示这个反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	（CH₃COO）₂Pb+H₂S→PbS↓+2CH₃COOH
	B．	Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S→PbS↓+2CH₃COOH
	C．	Pb²⁺+H₂S→PbS↓+2H⁺
	D．	Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-→PbS↓+2CH₃COOH

3．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+285.8KJ
	D．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

2．

一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是水面下降，水顺长导管排入D中．
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失，①接下来的操作是：打开弹簧夹，持续将空气通入A中．
②该过程中发生反应的离子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
③为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是a b d e．
a．对A装置加热 b．向A内加入少量Fe₂O₃ c．向A内加入少量CuO
d．增大空气通入量 e．向A内加入少量FeSO₄ f．向A内加入少量H₂O
（3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu₂（OH）₂CO₃将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是Cu₂（OH）₂CO₃+H⁺+Fe³⁺=2Cu²⁺+Fe（OH）₃↓+CO₂↑．
（4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．

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