题目内容

18．某聚合物锂离子充电电池放电时的反应为：Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，电子从b极流向a极
B．放电时，a极脱出的离子通过阴离子交换膜从左向右移动
C．充电时，b极发生的反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D．充电时，每转移x mol 电子，产生6mol碳单质

分析 放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，Co元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应来解答．

解答 解：放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，Co元素的化合价升高，C元素的化合价降低，
A．C元素的化合价升高，则放电时LixC6发生氧化反应是负极，所以放电时，电子从a极流向b极，故A错误；
B、放电时C元素的化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为：LixC6-xe-=6C+xLi+，而阳离子不能通过阴离子交换膜，故B错误；
C、充电时，b极为阳极发生氧化反应，电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故C正确；
D、充电时，阴极的电极反应式为：6C+xLi++xe-=LixC6，所以每转移x mol 电子，消耗6mol碳单质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．某种赤铁矿样品中含Fe2O3 80%，SiO2 8%，其他不含铁杂质12%，计算这种铁矿石中铁的质量分数．

下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ）

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

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6．己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液．其化学方程 式是PbSO4+2CH3COONH4→（NH4）2SO4+（CH3COO）2Pb．当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成．表示这个反应的离子方程式正确的是（　　）
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13．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
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3．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
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D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
10．如表实验方案，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝
B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生
C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红
D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
5．钠碱循环法是用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．25℃时，吸收液的pH约为10；吸收过程中，c（SO32-）：c（HSO3-）=1：1时，pH为7.2．下列说法正确的是（　　）
A．NaHSO3溶液中：c（SO32-）＜c（H2SO3）
B．吸收过程中，始终存在着：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-）
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D．中性溶液中：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）
5．关于化学反应与能量的说法中不正确的是（　　）
A．中和反应是放热反应
B．右图所示的反应为放热反应
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D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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