题目内容
8.有A、B、C、D、E五种微粒,其组成均有氢元素,并且电子总数为10个,A是双原子的阴离子,已知:A+B═C+D(D为气体),A+E═2C,E是由4个原子构成的阳离子. 分别写出A、B、C、D、E五种微粒的化学式.分析 电子总数为10个电子的微粒有:分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne; 阴离子有N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+.
根据已知信息先确定出A,结合特征反应A+B═C+D(D为气体),可知生成的气体D为碱性气体,从而推得B、C、D.由反应A+E═2C分析,能够发生该反应的有:OH-+H3O+=2H2O,NH2-+NH4+=2NH3,结合前面得出信息即可确定.
解答 解:电子总数为10个电子的微粒有:分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne;阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+.
根据题意,A是双原子的阴离子,确定A为OH-.反应A+B═C+D(D为气体),A为OH-,与B加热条件下反应生成D气体,说明D气体为碱性气体,而中学阶段碱性气体只有NH3,即D为NH3,则B为NH4+,C为H2O,方程式为:OH-+NH4+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑.反应A+E═2C是同一物质相互之间反应,在10电子的微粒中有:OH-+H3O+=2H2O,NH2-+NH4+=2NH3,而已确定C为H2O,所以反应为OH-+H3O+=2H2O则E为H3O+.
答:A为OH-,B为NH4+,C为H2O,D为NH3,E为H3O+.
点评 本题主要考查10电子的微粒和这些微粒相互间的性质反应,注意水的自偶电离,解题的关键是熟知10电子微粒.
练习册系列答案
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18.用如图示装置制取PCl3,在E中放入足量白磷,将氯气不间断地通入E,氯气与白磷就会发生反应,并放出热量(温度高于75℃).已知:PCl3和PCl5遇水强烈反应,它们熔沸点数据如下:
(1)检查该装置气密性的方法是H接一导管放入水槽,然后微热圆底烧瓶B,若导管口产生气泡,撤灯后导管中形成水柱,说明装置气密性良好.
(2)若发现C中气泡产生过猛,需要进行的操作的关键是用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率.
(3)前期P过量生成三氯化磷,后期氯气过量生成五氯化磷,从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是a(选填序号).
a.蒸馏 b.分液 c.升华
(4)生成的PCl3在G中收集,则F中盛有冷水,作用是使得三氯化磷液化.
(5)C、D、H所盛的试剂分别是:C饱和食盐水;D浓硫酸;H碱石灰.
(6)如果E中反应放热较多,G处的导管可能发生堵塞,其原因是五氯化磷蒸汽冷却后变成固体.
熔点 | 沸点 | |
PCl3 | -112℃ | 75℃ |
PCl5 | 148℃ | 200℃ |
(2)若发现C中气泡产生过猛,需要进行的操作的关键是用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率.
(3)前期P过量生成三氯化磷,后期氯气过量生成五氯化磷,从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是a(选填序号).
a.蒸馏 b.分液 c.升华
(4)生成的PCl3在G中收集,则F中盛有冷水,作用是使得三氯化磷液化.
(5)C、D、H所盛的试剂分别是:C饱和食盐水;D浓硫酸;H碱石灰.
(6)如果E中反应放热较多,G处的导管可能发生堵塞,其原因是五氯化磷蒸汽冷却后变成固体.
19.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}(浓)}$CH2=CH2,CH2=CH2+Br2→BrCH2CHBr
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示,有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)实验中制得的1,2-二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是A中反应温度没有迅速升高到170℃,部分乙醇生成了乙醚;A中反应温度过高,乙醇被浓硫酸氧化,生成乙烯的物质的量偏少;A中反应反应速率过快,导致乙烯通入的流速过快反应不充分.(至少写出两种)
(2)判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去;
(3)若产物中有少量未反应的Br2,最好用d洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.饱和碳酸钠溶液
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层(填“上”、“下”);依据是1,2-二溴乙烷的密度大于水
(5)若产物中有少量副产物乙醚.可用蒸馏的方法除去,理由是1,2-二溴乙烷的沸点132℃大于乙醚的沸点34.6℃,乙醚以气态被分离出去
(6)装置D若使用冰水冷却,则B中的主要现象是玻璃导管中的液面会升高,甚至溢出.
(7)请指出该实验装置的一处不足的地方缺乏尾气处理装置.
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}(浓)}$CH2=CH2,CH2=CH2+Br2→BrCH2CHBr
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示,有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
(1)实验中制得的1,2-二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是A中反应温度没有迅速升高到170℃,部分乙醇生成了乙醚;A中反应温度过高,乙醇被浓硫酸氧化,生成乙烯的物质的量偏少;A中反应反应速率过快,导致乙烯通入的流速过快反应不充分.(至少写出两种)
(2)判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去;
(3)若产物中有少量未反应的Br2,最好用d洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.饱和碳酸钠溶液
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层(填“上”、“下”);依据是1,2-二溴乙烷的密度大于水
(5)若产物中有少量副产物乙醚.可用蒸馏的方法除去,理由是1,2-二溴乙烷的沸点132℃大于乙醚的沸点34.6℃,乙醚以气态被分离出去
(6)装置D若使用冰水冷却,则B中的主要现象是玻璃导管中的液面会升高,甚至溢出.
(7)请指出该实验装置的一处不足的地方缺乏尾气处理装置.
13.实验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种.下列根据实验事实得出的结论正确的是( )
A. | 取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3 | |
B. | 取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3 | |
C. | 取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有NaCl | |
D. | 称取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了0.620g.用足量稀盐酸溶解残留固体,充分反应后,收集到0.880g气体,说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3 |
20.已知A和B生成C的反应方程式:2 A(g)+B(g)=x C(g).甲容器充入2mol A和1mol B,达平衡后,C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量n1;乙容器中充入1.4mol A,0.7mol B和0.6mol C,达平衡后C在平衡混合气中的体积数为φ、物质的量为n2,下列说法正确的是( )
A. | 若甲乙两容器均为恒容容器,则x必等于2 | |
B. | 若甲乙两容器均为恒压容器,则x必等于3 | |
C. | 若甲为恒压容器,乙为恒容容器,且x不等于3,则n1必大于n2 | |
D. | 若甲为恒容容器,乙为恒压容器,且x等于3,则n1必大于n2 |
17.盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的( )
A. | NH4HCO3 | B. | NH4NO3 | C. | (NH4)2SO4 | D. | NH4Br |