题目内容

13．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

分析 A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；
B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；
C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；
D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况．

解答 解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；
B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；
C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；
D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有关化学方程式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大．

练习册系列答案
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3．某课外活动小组将如图1所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3 （所通气体过量并充分反应）

请加答下列问题：
（1）如何检查A装置的气密性密闭导气管，打开分液漏斗的瓶塞，向漏斗中注入水，然后旋开旋塞，如水不能顺利滴下，气密性良好
（2）装置A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）
A→E→C→B→D
（4）装置C的作用是干燥Cl2防止FeCl3的水解
（5）反应开始后，装置B中硬质玻璃管内的现象为棕（红）色的烟；可以检验生成物中是否含有Fe3+ 的试剂是KSCN溶液
（6）该小组欲用如图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．
①若量气装置如图2．此处所用的滴定管是碱式滴定管
②为了提高测量的准确性，如图装置中的液体可用饱和食盐水，收集完气体后，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测的体积偏大（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）
4．某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2 的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列正确的是（　　）
A．该温度下，a点时，3 v正（CO2）=v正（H2）
B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C．曲线Ⅰ对应的条件改变可能是降低温度
D．从反应开始至a点，v （CO2）=0.6 mol•L-1•min-1
1．在一定体积的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
Ⅰ．该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
Ⅱ．该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
Ⅲ．某温度下，反应体系中各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的反应温度为700℃．
Ⅳ.830℃时，向该容器中加入1molCO2与1molH2开始反应，达到平衡时，混合气体中CO2的体积分数是25%．
Ⅴ．保持温度不变，若往IV的平衡体系中再通入2molCO2与2molH2，则再达新平衡时，H2的转化率为50%．
8．有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，并且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，已知：A+B═C+D（D为气体），A+E═2C，E是由4个原子构成的阳离子． 分别写出A、B、C、D、E五种微粒的化学式．
18．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的．下列判断错误的是（　　）
A．处理过程中，PH减小B．废水处理中，亚硝酸盐被还原
C．废水处理时铝单质转化为AlO2-D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
5．写出下列反应的离子方程式：
（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓；
（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．；
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3．下列元素处于周期表第三周期的是（　　）
A．SB．HC．ND．C

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