题目内容

【题目】痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多,病情加重),其化学原理为: HUr(aq)+ Na+(aq) NaUr(s) + H+(aq) +Q (Q>0),下列说法错误的是

A.寒冷季节更易诱发关节疼痛

B.饮食中摄入过多食盐,会加重痛风病病情

C.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物

【答案】C

【解析】

A.由方程式可知,该反应是一个放热反应,降温平衡向正反应方向移动,NaUr增多,病情加重,A正确;

B.饮食中摄入过多食盐,增加了Na+浓度,平衡向正反应方向移动,NaUr增多,病情加重,B正确;

C.大量饮水不会导致NaUr增多,也就不会增大痛风病发作的可能性,C错误;

D.因为尿酸钠NaUr增多,病情加重,所以患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物,D正确;

答案选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】十八大以来,各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国,我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO2严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

反应Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1ΔH1=218.4kJ·mol-1

反应Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2ΔH2= -175.6kJ·mol1

请回答下列问题:

1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g);△H=__________kJmol-1;该反应在________(填“高温”“低温”“任意温度”)可自发进行。

2)恒温密闭容器中,加入足量CaSO4和一定物质的量的CO气体,此时压强为p0tmin中时反应达到平衡,此时COCO2体积分数相等,CO2SO2体积分数的2倍,则反应I的平衡常数Kp________(对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)=p·x(B),p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

3)图11000K时,在恒容密闭容器中同时发生反应IIIc(SO2)随时间的变化图像。请分析图1曲线中c(SO2)在0t2区间变化的原因___________________

4)图2为实验在恒容密闭容器中,测得不同温度下,反应体系中初始浓度比SO2体积分数的关系曲线。下列有关叙述正确的是______________________

A.当气体的平均密度不再变化,反应I和反应Ⅱ同时达到平衡状态

B.提高CaSO4的用量,可使反应I正向进行,SO2体积分数增大

C.其他条件不变,升高温度,有利于反应I正向进行,SO2体积分数增大,不利于脱硫

D.向混合气体中通入氧气(不考虑与SO2反应),可有效降低SO2体积分数,提高脱硫效率

5)图1中,t2时刻将容器体积减小至原来的一半,t3时达到新的平衡,请在图1中画出t2-t3区间c(SO2)的变化曲线__________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网