Question

【题目】下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是

A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸

C.若实验①中，V=V1，则混合液中c(Na+)=c(A－)

D.实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性

Answer 1

【答案】C

【解析】

因为题干中给出信息“下列酸碱溶液恰好完全中和”，所以c(HA)V1=c(HB)V2。

A．因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，A错误；

B．V1＞V2，代入c(HA)V1=c(HB)V2，可知c(HA)＜c(HB)，因为HA与HB的pH相等，所以HA的酸性比HB强，但不一定是强酸，B错误；

C．若实验①中，V=V1，说明HA的物质的量浓度也为0.01mol/L，其pH=2，则HA为强酸，所以反应后是强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒混合液中c(Na+)=c(A-)，C正确；

D．完全反应后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐，溶液为碱性或者中性，不可能呈酸性，D错误；

答案选C。