题目内容
【题目】下列热化学方程式书写正确的
A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1
C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
【答案】D
【解析】
试题分析：A．甲烷的燃烧热表示生成液态水时放出的热量，故A错误；B.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ, 由于反应不能完全进行，该反应的反应热△H＜－158.4kJ·mol－1，故B错误；C．浓硫酸稀释时放出热量，因此NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＜－57.3kJ·mol－1，故C错误；D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)，△H=－2589.6kJ·mol－1，故D正确；故选D。
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