题目内容
16．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（ ）| A． | 该混盐水溶液呈碱性 | |
| B． | 该混盐与H2SO4反应有气体生成 | |
| C． | 该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 | |
| D． | 该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子 |
分析 混盐Na4S2O3中S元素的平均化合价为+1价，应为Na2SO3和Na2S的混盐，Na2SO3和Na2S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在酸性条件下可发生氧化还原反应：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，据此解答．
解答 解：A．混Na4S2O3为Na2SO3和Na2S的混盐，Na2SO3和Na2S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确；
B．亚硫酸、硫化氢酸性弱于硫酸，所以该混盐与H2SO4反应可生成SO2或H2S气体，故B正确；
C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成BaSO3白色沉淀，故C正确；
D．在酸性条件下可发生：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，生成3molS转移电子4mol，则每产生32g S即1molS转移$\frac{4}{3}$NA个电子，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了物质的性质，明确混盐Na4S2O3的组成是解题关键，注意亚硫酸盐、硫离子的性质，题目难度中等．
练习册系列答案
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6．下列对原电池的分析不正确的是（ ）
| A． | 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+ | |
| B． | 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O | |
| C． | 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ | |
| D． | 由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ |
7．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．请回答下列问题：
（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp3，B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na＜Cl＜F（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是：HF和H2O分子之间能形成氢键．
（2）比E少5个质子的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图1中的a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似
（如图2所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表：
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．
（5）铜是第四周期最重要的过度元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图3所示，若
CuH的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则Cu+与H-的核间距为$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的代数式表示）．
（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp3，B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na＜Cl＜F（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是：HF和H2O分子之间能形成氢键．
（2）比E少5个质子的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图1中的a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似
（如图2所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
（4）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．
（5）铜是第四周期最重要的过度元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图3所示，若
CuH的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则Cu+与H-的核间距为$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的代数式表示）．
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+CH2（COOC2H5）2+2C2H5ONa→
+2NaBr+2C2H5OH．
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11．鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z属于芳香族化合物 | |
| B． | X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 1 mol X或1mol Z与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOH | |
| D． | X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 |
8．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 用水可以鉴别乙醇、苯、和溴苯 | |
| B． | 甲苯与氯气在光照下可发生取代反应，主要生成2，4-二氯甲苯 | |
| C． | 化学式为C7H16的有机物，分子中含有3个甲基的可能结构有3种 | |
| D． | 乙酸丁酯中含乙酸杂质，可以加入饱和碳酸钠溶液洗涤，然后通过分液来去除杂质 |
5．下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
| A． | 热稳定性：HCl＞H2S | B． | 原子半径：N＞O | ||
| C． | 结合质子能力：S2-＞Cl- | D． | 酸性：H2SO3＞H2SO4 |