[题目]卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示.下列判断不正确的是( )A.TiCl4为共价化合物B.NaX随 X-半径增大.离子键减弱C.NaX均为离子化合物D.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。下列判断不正确的是( )

A.TiCl4为共价化合物

B.NaX随 X-半径增大，离子键减弱

C.NaX均为离子化合物

D.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用

【答案】D

【解析】

A．由四卤化钛(TiX4)的熔点图可知，TiCl4的熔点很低，属于分子晶体，只含有共价键，是共价化合物，A选项正确；

B．NaX属于离子晶体，X-的半径越大，晶格能越小，离子键越弱，故NaX随 X-半径增大，离子键减弱，B选项正确；

C．NaX属于离子晶体，存在离子键，均为离子化合物，C选项正确；

D．TiF4的熔点反常升高是因为F的电负性很强，F-和Ti4+形成离子键，是离子晶体，熔沸点较高，与氢键没有关系，D选项错误；

答案选D。

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A.乙烯和乙烷B.甲烷和乙烯

C.丙烯和甲烷D.丙烯和乙烷

【题目】常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大共存的是

A.c(H＋)=c(OH－)溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-

B.麦芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K＋、H+

C.=1×1012的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、C1﹣

D.遇BaCl2能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣

【题目】空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液。将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量数据如下表所示，下列说法正确的是

反应室	载气	吸收液	SO42-含量	数据分析
①	N2	蒸馏水	a	bd>ac
②	N2	3%氨水	b
③	空气	蒸馏水	c
④	空气	3%氨水	d

A.实验表明:酸性环境下，更有利于硫酸盐的形成

B.本研究表明:硫酸盐的形成主要与N2有关

C.反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2

D.燃煤产生的气体盲目排放会引起酸雨但不会加剧雾霾形成

【题目】生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过足量的澄清石灰水，充分吸收生成沉淀8.5 g。下列说法正确的是

A.硬质玻璃管中固体减少的氧元素的物质的量为0.15mol

B.原混合气体中甲烷的物质的量是0.75mol

C.原混合气体中氮气的体积分数为5.56%

D.原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.085mol

【题目】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：

Ⅰ.pH=2 时， NaNO2 溶液只能将 I－氧化为 I2，同时生成 NO；

Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；

Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成I－和IO3－。

(1)反应①的离子方程式_____。

(2)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 的名称是_____。

(3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_____。

(4)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－、IO3－。请检验滤液中的I－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。

A.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B._____。

【题目】某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

（1）充电时，原电池的负极与电源___极相连。乙池中阳极的电极反应为___。

（2）放电时：负极的电极反应式为___。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2___L(标准状况下)。

（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

【题目】在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（）

A.若降温，该反应的平衡常数增小

B.吸收y mol H2只需1 mol MHx

C.容器内气体密度保持不变时则反应达到了平衡状态

D.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→________→________→________。_____________

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______。

（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是_____________________________。

（4）用量筒量取20 mL E装置中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图:____________________。

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