Question

【题目】一定温度下，10mL0.40molL-1H2O2在MnO2作用下发生反应 ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0， 不同时刻测定生成O2的物质的量如下表所示 ：

t/min	0	3	6	10	…….
n(O2)/mol	0.0	0.0008	0.001	0.0012	…….

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.升高温度，可加快H2O2 的分解速率

B.若增大溶液起始浓度，则收集到 0.0 008 mol O2 的时间会小于3 min

C.反应至 6min 时，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol L-1

D.反应至 12min 时，H2O2分解率为 65%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．升高温度，反应速率加快，所以升高温度，可加快H2O2 的分解速率，A正确；

B．若增大溶液起始浓度，反应速率加快，则收集到 0.0008 mol O2 的时间会小于3 min，B正确；

C．反应至 6min 时，收集到0.001mol氧气，根据反应方程式，消耗的H2O2为0.002mol，所以溶液中 c(H2O2)= = 0.2mol L-1，C正确；

D．反应至12min时，若H2O2分解率为65%，则生成氧气的物质的量为= 0.0013mol。从第6min到10min，生成氧气的物质的量为0.0012-0.001=0.0002mol，而从第10min到第12min，生成氧气的物质的量为0.0013-0.0012=0.0001mol，即第6min到10min和第10min到第12min两个时间段的速率相等，但随着反应进行，H2O2浓度降低，反应速率应该减慢，所以反应至12min时，H2O2分解率应小于65%，D错误；

故选D。