Question

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm3

质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______molL－1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配480mL物质的量浓度为0.200molL－1的稀盐酸。

①配制稀盐酸时，应选用容量瓶的规格是_______mL。

②该学生需要用取___mL上述浓盐酸进行配制。

③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

量取浓盐酸时俯视刻度线_____，定容时仰视刻度线_____。

Answer 1

【答案】11.9 500 8.4 偏低 偏低

【解析】

（1）根据c（HCl）=计算；

（2）①配制480mL、0.200molL－1的稀盐酸时，应选用500mL的容量瓶；

②根据c1×V1= c2×V2计算；

③根据c=×进行判断。

（1）c（HCl）==mol/L=11.9mol/L；

（2）①配制480mL、0.200molL－1的稀盐酸时，应选用500mL的容量瓶；

②根据c1×V1= c2×V2，则c1=mL=8.4mL；

③量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量筒中浓盐酸的体积偏小，量取的浓盐酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小；

定容时仰视刻度线，导致配制溶液的体积偏大，浓度偏小。