[题目]某温度下.HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5.将pH相同.体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V.pH随的变化如图所示.下列叙述错误的是A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液B.溶液中水的电离程度:b点小于c点C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后.溶液中n(NO2-)＞n(CH3COO-)D.由c点到d点.溶液中保持不变(� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)

D.由c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）

【答案】C

【解析】

由电离常数可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V0的两种酸溶液中，醋酸的物质的量比亚硝酸大。

A. 相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，正确；

B.从图中可以看出，溶液的pH b点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH-) c点比b点大，从而说明溶液中水的电离程度c点比b点大，正确；

C. 相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)<n(CH3COO－)，错误；

D. 由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即保持不变，正确。

故答案为C。

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