题目内容
20．某溶液中有NH4+、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是（ ）| A． | NH4+ | B． | Ca2+ | C． | Mg2+ | D． | Al3+ |
分析 加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，以此来解答．
解答 解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应：NH4+和OH-反应生成NH3逸出，导致后来物质的量变小；
Ca2+和NaOH以及后来加入的HCl不反应，故离子的物质的量不变；
Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀后再与盐酸反应生成Mg2+，即后来Mg2+的物质的量不变；
Al3+转化为AlO2-，再加盐酸，又转化为Al3+，即后来Al3+的物质的量不变．
综上分析可知，浓度变化最大的是NH4+．
故选A．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．
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．
．
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的名称是（ ）
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