题目内容

8．链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳与水的物质的量之比为5：4，满足上述条件的烃的种数共有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 设链状单炔烃的分子式为CnH2n-2，则生成的二氧化碳与水的物质的量之比n：（n-1）=5：4，解得n=5，根据碳链异构和位置异构写出满足条件的同分异构体．

解答 解：设链状单炔烃的分子式为CnH2n-2，则生成的二氧化碳与水的物质的量之比n：（n-1）=5：4，解得n=5，即此单炔烃为C5H8．
根据碳链异构和位置异构可知，满足条件的炔烃为：CH≡CCH2CH2CH3，CH3C≡CCH2CH3，（CH3）2CHC≡CH，故选A．

点评 本题考查了同分异构体的书写，难度不大，根据碳链异构和位置异构来分析．

练习册系列答案
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18．如表为元素周期表中的一部分，列出11种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．
         主族
周期		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥVII0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩（11）
（1）11种元素中，第一电离能最小的是K；电负性最大的是F．（都用化学符号表示）
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是Al（OH）3．（填化学式）
（3）元素②的氢化物的电子式为；该氢化物常温下和元素④的单质反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）④和⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH和HClO4．④和（11）两元素形成化合物的化学式为NaBr；　该化合物灼烧时的焰色为黄色
（5）第一电离能：⑤＞⑥（填“＞”“＜”“=”），请说明原因：Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低．
19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．金属铁与稀硝酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32-+2H+=H2SO3↓
D．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
16．某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
3．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（　　）
A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色
C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应
D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色
13．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物．
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水小．
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
（不写反应条件），原子利用率是100%．
（3）属于乙醇的同分异构体的是D（选填编号）．
A．B．C．甲醇  D．CH3-O-CH3E．HO-CH2CH2-OH
（4）乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗3 mol氧气．
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
20．某溶液中有NH4+、Ca2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是（　　）
A．NH4+B．Ca2+C．Mg2+D．Al3+
17．下表为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是（　　）
A．a的最高价氧化物对应水化物有两性
B．b与d组成的化合物不能与水反应
C．c的单质能与强碱反应生成两种盐
D．c与d能形成共价化合物和离子化合物
18．下列物质中，化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是（　　）
A．HI和NaIB．NaF和NaOHC．Na2SO4和KNO3D．F2和NaCl

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